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中考专题 物质构成 【知识梳理】 一. 物质的分类及类别的判断 1. 物质分类及典型实例体系总图 2.物质的组成与构成：从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。 3.元素：是具有相同校电荷数的一类原子的总称，常用元素符号表示。元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。 4.元素含量：①地壳中的元素由多到少是：O、Si、Al、Fe、Ca…；②海洋中的元素由多到少是：O、H、Cl、Na、Mg…；③人体中的元素由多到少是：O、C、H、N、Ca…；④大气中最大的元素是N，其次是O， ⑤太阳上最多的元素是H，其次是He，还有C、N、O和多种金属元素，⑥地核中最多的元素是Fe。 5.元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 元素的简单分类 对应原子最外层电子数 化学性质 元素示例 例外元素 金属元素 一般1~3个 较易失电子 Na、Mg、 H、He 非金属元素 一般4~7个 较易得电子 O、Cl、 C较难得失电子 稀有气体元素 8个（He只有2个） 难于得失电子 Ne、Ar He 6.物质分类简要定义 ⑴ 多种物质 组成混合物， ⑵ 一种物质 组成纯净物， ⑶单质： 一种元素组成 的纯净物。 ⑷化合物： 多种元素 组成的纯净物。 ⑸氧化物： 氧元素和另一种元素 组成的化合物。 ⑹酸：水溶液中电离出的阳离子 全部是H+ 的化合物。 ⑼有机物：含 碳 元素的化合物。 ⑺碱：水溶液中电离出的阴离子 全部是OH— 的化合物。⑽金属氧化物：能与 酸 反应，如：CaO。 ⑻盐：由 酸根离子 和金属离子或铵根离子组成的化合物。⑾非金属氧化物：能与 碱 反应，如 CO2、SO2。 二．化学元素 ? 1、元素的概念 元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点： （1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成” （2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）原子和元素的比较 ? 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 ?（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 （5）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。 2、元素符号 1）.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。③表示一种物质，如Fe、C、P 2）.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。 三．原子的构成 ? 1、原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 ? 核电荷数＝质子数＝核外电子数 2、相对原子质量 学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。 （3）相对原子质量没有单位。 三、注意点 原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。 四．离子 ? 1、核外电子的排布 1）.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。? ? 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 ? 2）、电子电子层的规律： （1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 2、离子 1）.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 ? 2）.原子和离子的比较 ? ? 原子 离子 定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电