二氧化碳和一氧化碳上课用的课件.ppt

你知道吗？ 煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？ 2CO + O2 2CO2 点 燃 2C + O2 2CO 点 燃 C + CO2 2CO 高 温 C + O2 CO2 点 燃 液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。 CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。 3.CO 的还原性。 现象： 结论： 操作： 将纯净的 CO 通过灼热的CuO，再将生成的气体通入澄清的石灰水中。并对尾气处理。 ⑴黑色的CuO粉末逐渐变成红色。 ⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 ⑴ CO具有还原性：CO + CuO Cu + CO2 △ ⑵ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O ⑶此套装置中增添了尾气处理装置，用点燃的方法除去CO，防止污染环境。 二、CO化学性质 CuO CO Ca(OH)2 对一氧化碳还原性的分析 △ CO CO2↑ CuO Cu 得氧 失氧 一氧化碳具有还原性，是还原剂； 在反应中被氧化，发生氧化反应。 氧化铜具有氧化性，是氧化剂； 在反应中被还原，发生还原反应。 思考：4.CO 能否与石灰水反应。 现象： 结论： 操作： 将CO通入澄清石灰水中观察现象。 石灰水不变浑浊。 CO不与Ca(OH)2 [碱性溶液] 反应。 CO CO2 二、CO化学性质 据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。 5.CO 的毒性。 现象： 结论： 正常的血液呈深红色，当通入CO后，血液由深红色变成鲜红色（化学反应）。 CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2 h~3 h 即出现中毒症状。 二、CO化学性质 O2 CO2 CO2 co O2 O2 O2 O2 co CO2 CO2 CO2 CO与Hb的结合能力是O2与Hb结合能力的200~300倍 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。 二、CO化学性质 空气中的CO有一半来自于汽车排放的尾气。 吸烟也会释放CO！为了你我的健康，请不要吸烟！ 任何物质都必须合理运用。在应用中，物质的性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表： 物 质 有利的一面（用途） 不利的一面 示例：H2 可用作高能燃料 使用不当容易引起爆炸 O2 CO CO2 广泛用于支持燃烧； 供动植物呼吸 可用于民用或工业燃料；冶炼金属 植物的光合作用； 灭火；人工降雨等 造成食物的腐烂； 钢铁的锈蚀 使用不当容易引起中毒事故 大气中含量过多会引起“温室效应” 一、CO的性质 ⒉CO的化学性质： 通常CO是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 ⒈CO的物理性质： ⑴CO具有可燃性 ⑵CO具有还原性 ⑶CO有剧毒 ⑷CO既不与水反应，也不与石灰水反应，不能使紫色石蕊试剂变红。 2CO + O2 2CO2 点 燃 CO + CuO Cu + CO2 △ (蓝色的火焰) (黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊) 1.作燃料 2.冶炼金属 技巧：凡有CO参加的反应，对方有“几”个氧原子(O)，就在CO前面配“几”。 一、CO的性质 二、CO的用途 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 （与血红蛋白结合使人缺氧） (装置、尾气处理) (只能用排水法收集) 还原性 联系 主要用途 毒性 与石灰水反应 与水反应 氧化性 可燃性 水溶性 密度 色、态、味 物质 CO 和 CO2 的 比 较 物理性质 化 学 性 质 二氧化碳 一氧化碳 剧毒 无 无 点燃 2CO+O2 CO2 难溶于水 比空气小 无色无味气体 无色无味气体 无 CO+CuO ==Cu+CO2 无 CO2+Ca(OH)=CaCO3 + H2O CO2+H2O=H2CO3 CO2+ C ==== 2CO 无 在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧 能溶于水 比空气大 △ 高温 2CO+O2 === CO2 灭火 制冷剂 气体肥料 化工原料等 燃料 冶炼金属 CO2+ C ==== 2CO 相互转化 点燃 高温 CO C CO2 CaCO3 H2CO3 ② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ① ②