人教版必修一1-1-3萃取和蒸馏.pptx

混合物的分离和提纯 第一章 从实验学化学 新课标人教版高一化学必修一 1、原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法使沸点低的成分先气化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。 对象：分离沸点相差较多的液态混合物； 目的：分离（或除去）易挥发，难挥发（或不挥发）的杂质。 如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。 蒸馏法 2.海水淡化装置 蒸馏实验 ③烧瓶中的液体体积在烧瓶容积的 之间。 ①烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 ②温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶的支管口处。 注意事项： ⑤一定要垫石棉网对烧瓶加热，防止烧瓶炸裂引起火灾。 ④冷凝管的冷却水要从下口进，从上口出，提高冷却效果。 ⑥弃去刚开始的馏出液 蒸馏实验 ⑦实验开始时先通水后加热 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl- 蒸馏水制取 Cl-的检验方法 取试样加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。（取试样与AgNO3溶液反应，再加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。） 稀硝酸的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? 讨论与思考: 1、排除CO32-、SO32-等等离子的干扰。 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。 萃取 主要仪器：分液漏斗 原理：利用物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用溶解度较大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中萃取出来 分液漏斗 分液漏斗 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂互不相溶。 2、萃取剂与原溶液中溶质、溶剂不发生任何反应 3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 常用萃取剂： 四氯化碳 （CCl4）、苯、汽油。 检漏：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 实 验： 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验过程： 如何试漏？ 关闭漏斗颈活塞,向分液漏斗中加蒸馏水至1/3处左右,观察活塞是否漏水；若无漏水,盖紧漏斗瓶塞,倒置漏斗,观察是否漏水；若无漏水,正置漏斗,将瓶塞旋转180度盖紧,倒置漏斗,观察是否漏水.若无漏水,则分液漏斗可用。 3.振荡: 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏斗放正。 2.装液：把10 mL碘水和4 mL CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 实验过程 4.静置: 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 分液：将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 实验过程 旋开活塞，放出下层液体，从上口倒出上层液体。 实验过程 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 蒸发？ 浪费溶剂且污染空气！ 蒸馏！ 问题： 如何分离CCl4与水这种不互溶的液体 想一想 分液：分离互不相溶、密度不同的混合物的方法 萃取与分液的区别 萃取与分液使用的主要仪器都是分液漏斗，但分液不一定要萃取，只要互不相溶的液体，都可用分液法分离。而萃取后的分离必然进行分液操作。 归纳拓展 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等是分离、提纯物质的常用方法，它们的适用范围是什么？需要的主要仪器和用具是什么？ 操作 适用范围 主要仪器 应用实例 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 不溶性固体和液体的分离 可溶性固体和液体的分离 沸点不同的液体混合物（互溶）的分离 某溶质在两溶剂（不互溶）中溶解度差异进行分离 互不相溶的两种液体的分离（密度有差异） 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 分液漏斗 烧杯、分液漏斗 粗盐提纯 海水中提取食盐 制取蒸馏水 用CCl4提取