人教版高中化学必修二1.1.1元素周期表.pptx

元素周期表;第一章 物质结构、元素周期律;(一）元素周期表的历史;（二）元素周期表的结构;2 族;（三）元素周期表中金属、非金属、过度元素的位置;（四）元素周期表中元素位置与原子序数的关系;总结:;元素种类最多的族：ⅢB 元素化合物最多的族：ⅣA 电子层数与最外层电子数相等-交界处：两性 常温液态的物质：金属Hg 非金属Br2 每个族的非金属=族序数-2 84号以后有放射性，112号后无名称，114号最后一个元素。 周期等于电子层数 ;;;2.根据元素的原子序数，不能确定的是？;元素周期表助记词;Li（锂） Na（钠） K（钾） Rb（铷） Cs（铯） Fr（钫）;二、碱金属单质的物理性质 ;;碱金属元素的化学性质;5.元素金属性强弱比较;3、如何鉴别钾和钠？;（二）卤族元素;卤素单质物理性质的变化规律;1.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢;;卤素间的置换;原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。;6.元素非金属性强弱比较;;;1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 2、原子组成的表示方法 ;;元素、核素、同位素;氢元素的三种核素; 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。;　同位素的理解 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%; 相对原子质量;（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：;Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453;归纳小结：; 课堂练习 1.下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2;2.在（1） Li　、（2） N　、（3 Na　、（4） Mg　、（5） Li　、（6） C　中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。; 课堂练习 3. 1H 2H 3H 35Cl 37Cl 共有几种元素? 几种原子? 能构成几种分子? 组成几种物质？每种分子的相对分子质量如何计算？ ;1.原子结构;3.元素：