元素周期表的理解.ppt

第一章 物质结构 元素周期律 1、第一张元素周期表的诞生：1869年，__国化学家________首制。 2、现行元素周期表编排依据：由原子的_____________改为_________按照从小到大的顺序排列，并将_________相似的元素放在一个纵列。 3、原子序数：按照元素在周期表中_____给元素编号。 4、原子序数与原子结构的关系： 原子序数=_________=_______=__________ 一、元素周期表的结构： 1、周期：元素周期表共有___个横行，每一个横行称为一个____，同周期元素的________相同 短周期：第_____、_____、_____周期 长周期：第____、_____、_____、_____周期 2、族：元素周期表中共有___个纵行，除了__、__、__三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个____,共有____个族。主族元素的族序数=__________ __族：用罗马字母加A表示，共__个 __族：用罗马字母加B表示，共__个 0族：最右边一列的____元素组成, 化合价为__ 最外层电子数为__（除He为__外）,共__个 第Ⅷ 族：周期表中第___、___、___纵行，共__个 3.请大家根据元素周期表，完成下表内容。 二、元素的性质与原子结构 课堂小结 日本福岛第一核电站1号机组12日下午发生爆炸。 据说目前核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府已计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物——碘片。铯137会造成造血系统和神经系统损伤。 第一节 元素周期表 (第三课时) 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 １、原子结构示意图： +11 2 8 1 Ｎa 一、原子结构 2、原子的结构 （1）原子 原子核 核外电子 （n-） 质子 中子 （不带电） （每个电子带一个单位负电荷,共带n- ） （每个质子带一个单位正电荷,共带n+） ①核电荷数＝质子数＝核外电子数 （n+） 因此，原子呈电中性 (Z) (N) （2）质量数： 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值， ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) X A Z ③化学符号： ——元素符号 质量数—— 核电荷数 —— （核内质子数） 12 6 C H ⑤H Cl ④Cl 22 18 ③Ar 27 14 ②Al 18 8 ①O X表示为 质量数（A） 中子数（N） 质子数（Z） 粒子符号 17 35 z A 1 1 1、填表 10 13 17 18 35 1 1 0 40 18 8 27 13 18 40 Ar Al O 练习2 同种元素的不同原子 H 1 1 H 3 1 H 或T 氕 氘 氚 3 1 原子③ 2 1 原子② 0 1 原子① 元素符号 原子名称 原子符号 质量数 电子数 中子数 质子数 原子 1 1 1 1 1 2 2 1 H 或D ①核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 这三种原子是不是属于同种元素? 这三种原子是不是同一种原子? 这三种原子之间是什么关系？@ 思考： 3、元素、核素和同位素@ (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 核素1 核素n 同位素 元 素 … 注意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。 (1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断，核素研究范畴是原子，而同素异形体研究范畴是单质。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 (3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。 即无论是游离态还是化合态各同