初三化学核外电子排布刘明晟.ppt

3、元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的 质量分数为50%，则R的相对原子质量为 。 4、经分析，10克赤铁矿中含Fe2O3的质量为3g，该矿石中 铁的质量分数为（ ） A、21% B、30% C、3% D、11% 5、已知元素R的氧化物中，原子个数比为2:5，R和氧元素 的质量比为7:20，则R的相对原子质量为 。 6、根据表格数据， （1）计算RX2里，R与X 的质量比 。 （2）若R的相对原子质量为32，则RX3的相对分子质为 。 化学式 RX2 RX3 R的质量分数 50% 40% 7、某a价金属的难溶性碱化学式为R（OH)a ，金属的 硝酸盐为R（NO3)a ，其中相对分子质量前者为M， 后者为N，则R的化合价a的值为 ， R的相对原子质量为 。 (N- M)/45 (62M-17N)/45 常见元素的元素符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 氧 碳 氮 硫 钠 氯 硅 铜 钙 银 铝 镁 钾 锰 氦 钡 磷 H O N Cl He C S Si P Na Cu Ca Ag Al Mg K Mn Ba Zn Hg Fe 锌 汞 铁 氟 F 溴 Br 碘 I 锡 Sn 锂 Li 铍 Be 硼 B 1-20号元素 氢、氦、锂、铍、硼 H、He、Li、Be、B 碳、氮、氧、氟、氖 C、 N、O、 F、Ne 钠、镁、铝、硅、磷 Na、Mg、Al、Si、P 硫、氯、氩、钾、钙 S、 Cl、Ar、K、Ca 第一节 核外电子排布的初步知识 一、原子核外电子排布 1、原子的结构 原子 原子核 核外电子 + — 质子：带正电 中子：不带电 原子不显电性：核电荷数（即质子数）= 核外电子数 质量上：质子︽中子》电子 原子质量主要集中在原子核上 原子相对质量︽ 质子数 + 中子数 原子核内质子数决定元素种类 位于原子中心，体积极小 在核外高速运动 2、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同： 能量低的电子 ——离核近的区域运动 能量高的电子—— 离核远的区域运动 用电子层表示电子能量不同和离核远近不同 3、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示 原子核及核内有8个质子 弧线表示电子层 表示该层上的电子数 +8 2 6 4、原子核外电子分层排布规律 （1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步 趋向离核远、能量高的电子层排布 （2）各电子层最大容纳量：第一层2个、第二层8 个------ 第n层为2n2个 （3）最外层不得超过8 个。 （4）当最外层电子数为8(K层为2)时，原子处于稳定结构 请写出1-20号元素的原子结构示意图 原子的分类 最外层电子数1~3 金属 最外层电子数4~7 非金属 最外层电子数8 稀有气体 例外： H He B 1-20号元素中有哪些元素的原子处于稳定状态？ He Ne Ar 其他元素的原子为了达到稳定结构需要怎么做？ 得失电子 失去电子 带正电荷 阳离子 得到电子 带电负荷 阴离子 5、离子结构示意图：核电荷数 ≠ 核外电子数 核内质子数 ＞ 核外电子数——阳离子 核内质子数 ＜ 核外电子数——阴离子 核外电子总数为10个的有： 原子：Ne、 离子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：CH4、NH3、H2O、HF 二、元素的分类 1、稀有气体元素：原子最外层都有8 个电子，He为 2 个 这样的结构也叫稳定结构 （惰性气体元素） 注意：离子一定达到稳定结构。而且与某种稀有气体元素 原子的核外电子排布相同。 即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子； 最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子。 2、金属元素：最外层电子数一般少于4 个。