勒夏特列原理 张瑞琴.ppt

三、勒夏特列原理 四、化学平衡图像题的分析方法及思路 * 降低温度 升高温度 温度 减小压强 增大压强 压强 增大生成物 减小反应物 减小生成物 增大反应物 浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 影响平衡的条件 向正向移动 向逆向移动 向气体系数小移动 向气体系数大移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 使压强减小 使压强增大 使温度降低 使温度升高 化学平衡移动小结: 1.定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（也称为化学平衡移动原理） 注意事项： 1.适用范围：只适用于已达平衡的可逆反应。 3.“减弱这种改变”的理解： a.平衡移动与条件改变“对着干”。 b.平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。 2.只适用于判断“改变一个影响平衡的条件”时平衡移动的方向。 1、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 移动。 正方向 2、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向 的方向移动。 气体减少 3、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 热的方向移动。 吸 4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。 增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加” 气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。 反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。 2.下列情况不能用勒夏特列原理解释 a.催化剂的使用。 b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变对平衡的影响。 c.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨）。 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释是: A.高压有利合成氨的反应 B. 500度比室温更有利与合成氨的反应 1、v—t 图像（速率—时间图像） t V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(逆) V(正) v V(正) V(逆) t1 t2 t3 看图技巧: 1.改变条件的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变; 2.改变条件曲线出现断点，则是温度或压强的改变; 3.改变条件反应速率变化但平衡不移动，此时曲线也出现断点，则是使用催化剂或反应前后气体系数不变的反应中压强改变所致。 练习1: t V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(逆) V(正) v V(正) V(逆) t1 t2 t3 1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温 2、该反应正向是 （吸、放）热反应； 3、气体物质的量 （增大、减少）的反应。 放 增大 2、转化率（或产率、百分含量）—时间图像 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) A 转化率 t P1 P2 1、P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) B% t P1 P2 2、P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) A B t1 t2 看图技巧：“先拐先平数值大” C% t T1 T2 1、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热） B% t T1 T2 2、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热） 放热 放热 A B t1 t2 看图技巧：“先拐先平数值大” mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体 R% t T1、P2 T1、P1 T2、P2 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是