化学7-2碱及其性质新 教学课件.ppt

(3)与酸反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O (4)与某些盐溶液反应： Ca(OH)2 +Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2 +CuCl2==CaCl2+ Cu(OH)2 ↓ 4.用途 改良酸性土壤 、 建筑材料 制氢氧化钠 漂白粉 碱的化学性质： 1.碱与指示剂作用 3.碱+酸 4.碱+盐 2.碱+非金属氧化物 (OH-) 盐+水 盐+水 新碱+新盐 (必须都可溶) 酸 碱 氧化物 盐 酸 碱 活泼金属 酸碱指示剂 三.复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 1.定义： 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 复分解反应包括： 必须都可溶 2.条件 ★生成物：有沉淀或气体或水生成。 ★反应物：无酸条件下，都必须可溶，至少微溶。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ Na+、CO32－ Ca2+、OH－ Na+、OH－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 CaCO3 + 2NaOH HCl + NaOH —— NaCl + H2O H+、Cl－ Na+、OH－ Na+、Cl－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 —— √ H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ H2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + HNO3 × H+、SO42－ K+、NO3－ H+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 H2SO4 + KNO3 —— 常见的沉淀： 白色沉淀 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO3 Mg(OH)2 沉淀 放出气体: 碳酸盐与酸 CO2 特殊反应现象 变色 酸与酸碱指示剂作用 碱与酸碱指示剂作用 生成沉淀 白色沉淀 不溶于稀硝酸的 溶于酸且产生气泡的 溶于酸不产生气泡的 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 放出气体 活泼金属与酸 H2 碳酸盐与酸 CO2 铵盐与碱 NH3 BaSO4 AgCl BaCO3CaCO3 Mg(OH)2 酸：所有酸皆可溶 碱：可溶性碱四种半 （钾钠铵钡）(钙微溶） 酸、碱、盐的溶解性 盐的溶解性口诀 全溶钾钠铵盐硝酸盐 氯化物不溶氯化银（AgCl） 硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4) 碳酸盐磷酸盐只 溶钾钠铵 4. ①Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②MgSO4 + 2KOH=K2SO4+ Mg(OH)2 ↓ ③ Cu (OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O ④NaCl +KNO3 ⑤2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ⑥2HCl +Mg(OH)2=MgCl2 + 2H2O ↑ 课前回顾 下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ） A 浓盐酸 B浓硫酸 C 碳酸钙 D 稀硫酸 B 我会总结： 现象 化 学 方 程 式 硫酸和镁 硫酸和铁锈 硫酸和碳酸钠 硫酸和氯化钡 Mg