化学平衡常数优质课 Microsoft PowerPoint 演示文稿.ppt

滦南二中高三化学二轮专题复习 毕秋菊 4.书写化学平衡常数表达式应注意的问题 化学平衡常数表达式的书写形式决定于化学方程式的书写形式 ①若反应方向改变，则平衡常数改变． ②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变． 2、判断反应的焓变 例2．[2011山东14题] 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 ． [2007宁夏27题]氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： ⑴配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； ⑵该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； ⑶该反应的平衡常数表达式为K＝________； ⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 3、判断反应进行的方向?。 例3 (2010·山东)高炉炼铁中发生的基本反应 之一：FeO(s)＋CO(g) ≒ Fe(s)＋CO2(g)(正反应吸热)，已知1 100℃时，平衡常数K＝0.263。 1 100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______________。 4、化学平衡常数的相关计算 例4．[2008广东24题第⑶小题 ] 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4／7。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 [2007年山东28题第⑴小题] 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 某温度下， 平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ① 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10 MPa。 该反应的平衡常数等于_____。 ② 平衡状态由A变到B时， 平衡常数K（A）_______K（B） （填“＞”、“＜”或“＝”）。 4.书写化学平衡常数表达式应注意的问题 化学平衡常数表达式的书写形式决定于化学方程式的书写形式 ①若反应方向改变，则平衡常数改变． ②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变． 二、化学平衡常数的应用 1、比较反应进行的程度. 2、判断反应的焓变. 3、判断反应进行的方向?. 4、化学平衡常数的相关计算 * 化学平衡常数 在新课程高考中 勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人的“新宠”、试卷的亮点． 化学平衡常数在新课程高考 化学试卷中的考查形式 【复习目标】 1、化学平衡常数的概念 4、运用化学平衡常数进行计算 3、运用化学平衡常数对化学反应进行方向判断 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 一、化学平衡常数 1．概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示． 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 温度 无关 3．影响因素 K仅是 的函数，与反应物或生成物浓度 ． 写出下列平衡的平衡常数表达式： 1、2SO2(g) + O2 (g) ≒ 2SO3(g) 2SO3(g) ≒ 2SO2(g) + O2 (g) SO2(g) + 1／2O2 (g