化学课件-酸和碱的性质(酸).ppt

3.怎么检验CO32－? ⑴加入稀盐酸，有气泡冒出 ⑵将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 20.三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。 实验内容 现象 A+B 有气泡生成 A+C 有白色沉淀生成 A__________ B__________ C__________ Na2CO3 HCI Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 21.【提出猜想】 Na2CO3溶液 NaOH能与空气中的二氧化碳发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【设计实验1】 药品： 实验步骤： 实验现象： 【实验结论】小强的猜想正确 稀盐酸 取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 【设计实验2】 药品： 实验步骤： 实验现象： 【实验结论】小强的猜想正确 CaCI2溶液 取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液 变浑浊 【设计实验3】 药品： 实验步骤： 实验现象： 【实验结论】小强的猜想正确 Ca(OH)2溶液 取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液 变浑浊 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫除杂（或提纯）。 除杂类问题： 除杂原则：1、所加试剂不能和主体反应，只和杂质反应2、不能引入新的杂质 NaOH (Na2CO3) 主体 杂质 加入Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 为什么不选择加酸把CO32-转化为气体？ 第五单元 第三节 酸和碱的性质 一、酸的性质 1、浓盐酸和浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 g/ml 质量分数 敞口现象 其它 浓盐酸 1.19 37% 38% 工业用的显黄色 浓硫酸 1.84 98% 无色 液体 无味 刺激性 无色 粘稠液体 有白雾 产生 无明显 现象 一、酸的性质 浓盐酸： HCl气体的水溶液 挥发性：形成白雾、有刺激性气味 腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性 工业用浓盐酸显黄色：Fe3+ Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色 （溶液） 一、酸的性质 浓硫酸： 吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂 脱水性：使木条碳化变黑 腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释：★ ★ 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯 我来总结： 1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。 2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。 3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。 4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些 剂。 5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。 6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。 7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。 HCI HCI 水 挥发性 白雾 变小 变小 刺激 黄色 粘稠 挥发 吸水 干燥 浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸 腐蚀 水 3%---5%的碳酸氢钠 变大 变小 二、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂反应 盐酸 使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色， 使蓝色石蕊试纸变红 硫酸呢？ 二、酸的化学性质 2、酸与活泼金属反应 Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ ★ ★ ★ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应 单质铁参加的置换反应均生成亚铁 二、酸的化学性质 3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应 写出硫酸与它们的反应？ CuO +2HCl = CuCl2 +H2O MgO +2HCl = MgCl2 +H2O 蓝色溶液 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O 黄色溶液 二、酸的化学性质 4、酸与碱反应 中和反应，属