化学：1.2.2《核外电子排布与元素周期表》课件(鲁科版选修4).ppt

二、核外电子排布与族的划分 周 期 元 素 数 目 外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族 １ 2 1S1 1S2 ２ 8 ２S1－2 2S22p1 －5 2S22p6 ３ 18 ３S1－2 3S23p1 －5 3S23p6 ４ 18 ４S1－2 ３d1－9 4s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 ５ 32 ５S1－2 4d1－9 5s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 ６ 32 ６S1－2 4f1－14 5d1－10 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素 (n－1)d10ns1～2 充满 ⅠB和ⅡB 金属 周 期 元 素 数 目 外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族 １ 2 1S1 ２ 8 ２S1－2 2S22p1 －5 2S22p6 ３ 18 ３S1－2 3S23p1 －5 3S23p6 ４ 18 ４S1－2 ３d1－9 4s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 ５ 32 ５S1－2 4d1-9 5s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 ６ 32 ６S1－2 5d1－10 4f1－14 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6 1S2 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧， 包 括 族元素。大部分为 元素。 p区元素 np ns2np1～6 右 ⅢA～ⅦA、零族 非金属 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、(n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。 f区元素 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。 最外层 族序数 包括元素 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～零族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n－1)d1～8ns2 (n－1)d10ns1～2 （n－2）f0～14ns2 各区元素特点： 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 过渡元素 【典例1】某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素的原子： （1）原子的电子排布式是什么？ （2）它有多少个能级？ （3）有几个未成对电子？ （4）在周期表中的位置。 【思路点拨】 【自主解答】由+3价离子的电子排布式推出原子的电 子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,共有7个能级，价 电子轨道式为 ,有6个未成对电子，它 共有6个价电子，处在ⅥB族。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （2）7个能级 （3）6个未成对电子 （4）第4周期ⅥB族 [例题]某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝+1/2。 试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。 答案: 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2 原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3. * * * * * 1、指出下列元素的名称和原子序数，写出价电子排布式 （1）原子中4p轨道半充满的元素； 、 、 ； （2）原子中3d轨道半充满的元素（有几个写几个）； 、 、