原子结构 原子核外电子排布(人教版).ppt

第五章　物质结构　元素周期律;第一节　原子结构　原子核外电子排布;[考纲展示] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。;;;2．质量数 (1)原子 (2)离子的核外电子数 ;3．元素、核素、同位素 (1)元素：具有相同____________ (即________)的同一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。可用符号____表示。 (3)同位素 ①概念：________相同而__________不同的同一种元素的不同_______互称为同位素。 ②特征:a.具有相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同. b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (4)几种重要的核素 ;二、核外电子排布 1．排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的 ;3．原子结构与元素性质的关系 一般规律： ;思考感悟;;2．组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数 ;3．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 ;特别提醒：(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。;即时应用;2．下列有关说法中正确的是(　　) ①12C和14C的化学性质相同 ②37Cl原子核内中子数为17 ③12CO2和14CO2互为同位素 ④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同 ⑤37Cl－的结构示意图为    A．②③　　　　　　　 B．③④ C．①④⑤ D．① ;解析：选D。12C与14C互为同位素，化学性质相同，①对； ②37Cl的核内中子数为37－17＝20，②错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是??氧化碳分子，③错；Ca与Ca2＋都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2＋在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，④错；37Cl－的结构示意图为  ，⑤错。;;2.1～20号元素中具有特殊核外电子排布的原子 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K。 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第二周期 ①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C； ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。 (4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P。 (5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si。 (6)最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al。 (7)内层电子数等于最外层电子数的原子：Be。 ; (2011·高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 ;【解析】　根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S。A不对，因为LiCl中的锂离子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化 合物CS2。 【答案】　A ;【解题感悟】　由元素及其化合物的性质推断元素种类 (1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C； (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N； (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O； (4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li； (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg；;(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，