原子结构能级与能层.ppt

提问 1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间有什么关系？ 2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？ 3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是多少？ 探究一 1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？ 课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式： 1、21Sc 、25Mn 2、27Co、36Kr * 第一节 原子结构 二、能层与能级 1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数 2n2 32 18 8 2 ······ 14 10 6 2 10 6 2 6 2 2 最多容纳的电子数 ······ 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s 能级(l) Q P O N M L K 符号 七 六 五 四 三 二 一 能层(n) 归纳总结 规 律 1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层） 2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。 5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。 3、各能级所在能层的取值 ns→n≥1； np→n≥2； nd→n≥3； nf→n≥4； ······ 4、每一能层最多可容纳2n2个电子 6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： ⑵不同能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······ E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······ E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······ 2n2 能层序数=能级个数 相同.如：1s2 2s2 3s2 分别是1、3、5、7的2倍 1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p 2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ） A．n p B．n f C．n d D．n s 课堂练习 AD B 3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层 CD 阅读课本P6 电子填充的先后顺序 （构造原理）1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p　 …… 三、构 造 原 理 1、构造原理 随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。 2.电子排布式 Na：1s22s22p63s1 能层序数 该能级上排布的电子数 能级符号 K L M Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能层次序书写，按构造原理充入电子。 课堂练习 写出下列元素基态原子的电子排布式： 1、C 2、O 3、Si 4、P 3.简化电子排布式 如： Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同 简化为 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？ 并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。 如： 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 思考与交流 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 洪特规则：半充满、全充满更稳定 ★核外电子排布规则: 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 4.补充规则 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） *