原子结构电子云与原子轨道.ppt

每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层） 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； H原子结构模型 四 核外电子排布规则 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。 科学探究 * 第一节 原子结构 第一章 原子的 组成 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 原子核 核外电子 质子 中子 X A Z 知识回顾 （1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核外电子的分层排布规律: 1、? 什么叫能层？ 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层 二、能层与能级 … … 2n2 50 32 18 8 2 最多电子数 O N M L K 符号 n 5 4 3 2 1 能层 二、能层与能级 1、能层 低 离核近 能量 能级：(电子亚层） 在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级． （s、p、d、f) 2.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数 2n2 32 18 8 2 ······ 14 10 6 2 10 6 2 6 2 2 最多容纳的电子数 ······ 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s 能级(l) Q P O N M L K 符号 七 六 五 四 三 二 一 能层(n) 能级数=能层序数 1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？ 3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？ 2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？ 学与问 2n2 ①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是_________________________ ②任一能层，能级数=______________数 ③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是________________________ ns、np、nd、nf…… 小结： 能层序 2 6 10 14 太阳 电子云与原子轨道 宏观物体的运动特征 可以描画它们的运动轨迹。 电子的运动特征与行星相同吗？ 微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小； 电子的运动速度很大； 没有固定的轨迹 测不准 核外电子运动状态的描述 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 电子云的演示 五、电子云与原子轨道 原子轨道：电子云的轮廓图（90%） S能级的原子轨道图 * S能级的原子轨道是球形对称的. * 能层序数n越大,原子轨道半径越大 能层序数越大原子轨道的半径 所有的S能级原子轨道都是 ＿形的， 球 1 S能层只有＿个轨道 S能级的原子轨道图 P能级的原子轨道 * P能级的原子轨道是哑铃型的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示. 这三个轨道的能量相等 d能级的原子轨道有 个. d能级的原子轨道 5 能级与原子轨道数和容纳电子数的关系 原子轨道数 最多容纳的电子数 f d p s 能级 1 3 5 7 7×2 5×2 一个原子轨道最多容纳 个电子 1×2 3×2 2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反 3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同 He原子的核外电子排布 N原子的核外电子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 课堂练习 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 画出24Cr 的轨道排布式 洪特规则的特例： 在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑