原子核外电子的运动(两课时).ppt

第一单元 原子核外电子的运动;德谟克利特：朴素原子观;;原子核外电子的运动特征;一、电子云;电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。;关于电子在核外的运动， 你已经知道哪些规律？ ;电子云;;核外电子排布规律：;画出K、Ca、Fe原子的原子结构示意图：;（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？ ;原子核外的区域划分究竟是怎样的？ ;（一）电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别； 电子运动的主要区域或离核远近的不同。;（二）原子轨道;s轨道：球形;原子轨道形状----电子云轮廓图;p轨道：纺锤形;p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的;d原子轨道;;原子核外电子的运动特征;（三）轨道的伸展方向：;;;各原子轨道的能量高低：;3、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（ ） A. 2s B.2p C.3p D.4d;5、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低 ⑴2s 2p 4s ⑵3s 3p 4p;（4）电子自旋：;;（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？ 运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？ ;1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d ;C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的;6、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 ; 核外电子的运动状态;???子核外电子的排布;1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。 ;记忆能级图;2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反;3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同;O原子的轨道表示式;原子的电子排布式;N：;画出24Cr 的轨道排布式和电子排布式;4.补充规则;结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 ;4、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 ;;基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是;1、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 (? ? ) A ? 3d4s B? 3d4s C ? 3d=4s D ? 无3d,4s轨道,无所谓能量高低;(3)原子外围电子排布式： ①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。 ②在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。 ③也可以省去“原子实”，直???写出原子外围电子排布式。;练习:写出下列元素的原子实表示式: Na： S： Ca: Br:;练习:写出下列原子的电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图、原子实表示式、原子外围电子排布式、主族元素的电子式。 ①H ②He ③C ④N ⑤Ne ⑥Na ⑦Cl ⑧K ⑨Sc ⑩Cr ⑾Fe ⑿Cu ⒀Br;原子的发射与吸收光谱;;1．原子核外电子排布原理 （1）能量最低原理。原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。 （2）泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 （3）洪特规则。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同， ③全充或半充满时能量最低。