原电池专题复习课件岳秀红.pptx

原电池专题复习;高考原电池的基本命题方向如下： 1．原电池的构成条件 2．原电池原理及应用 3．以新型化学电池为载体，考查原电池正负极的判断，电极反应式的书写，电解质溶液的变化等; 考点知识回顾： 1.原电池的构成条件？ 2.什么是内电路、外电路? 内外电路导电的实质是什么？ 3.盐桥的作用 4.原电池正、负极判断方法 5.原电池中电极反应式的书写 6.原电池原理的三大应用 7.化学电源的分类及代表原电池的反应原理 ; 1.原电池的构成条件？ （1）有两个电极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合回路 （4）有自发进行的氧化还原反应;2.什么是内电路、外电路？内外电路导电的实质是什么？ 内电路：电解质溶液中的导电路线 外电路：外加导线的导电路线 导电实质： 内电路：电解质溶液中的阴阳离子的定向移动即：阳离子移向正极，阴离子移向负极 外电路：电子的定向移动即：从负极出发经导线流向正极 ;3、盐桥的作用 （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷，使溶液呈电中性 这样的原电池能够持续、稳定的产生电流;4：原电池的正负极的判断方法;5、原电池中电极反应式的书写 (1)如果题目给定的是视图装置，先分析正、负极，再根据正、 负极反应规律写电极反应式。 (2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应 或还原反应，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另 一极的电极反应式直接写或用总反应式减去已写出的电极 反应式即得结果。 (3)特别指出，二次电池需要看清楚“充电”、“放电”的方向， 放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。 (4)原电池电极反应式的一定要考虑介质（酸、碱）的影响。 ;6、原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率 (2)比较金属活动性强弱及金属的防护 (3)设计制作化学电源 ; 7、化学电源的分类（选修4：p74-78） 1.一次电源（锌锰干电池) 2.二次电源(铅蓄电池） 3.燃料电池（氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等） ;议;展;;;2、解析：常温下，铁与浓硝酸发生钝化，不再与硝酸反应， 所以此时铜与硝酸的反应，铜为负极，铁为正极 负极反应式：Cu-2e-=Cu2+ 正极反应式：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O 总反应式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;3解析（1)电解质为稀硫酸时，Mg、Al都能与稀硫酸反应 但Mg比Al活泼， 负极：Mg－2e－===Mg2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑ (2)电解质溶液为NaOH溶液时，Mg不能与NaOH溶液自 发的进行反应，而Al是两性金属，能与NaOH溶液反应，所以该原电池装置中， 总反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑ 负极：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O， 正极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。 （ 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O 正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 总2Al＋8OH－＋6H2O=2AlO2－＋3H2↑＋4H2O）;衔接高考题： 1.下列有关原电池的判断中正确的是 (　　)。 A．工作中原电池的负极发生还原反应 B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C．原电池的正极在放电后质量一定增加 D．原电池的正极是电子流出的一极;解析　原电池的负极发生氧化反应，A错误 ；原电池的正、负极材料不一定都参与反应，B正确；原电池的正极在放电后质量不一定增加，如生成气体，C错误 ；原电池的负极是电子流出的一极，D错误 。 答案　B;2.钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是(　　) A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀;【解析】 本题主要考查金属的电化学腐蚀与防护， ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂， 故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变， 故不作氧化剂 ，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物， 在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。;3. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) ①铝合金是阳极　 ②铝合金是负极 ③