原子结构与周期律(专题).ppt

1．公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2. 道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。 3. 汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 4. 卢瑟福原子模型 1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。 认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。 5.波尔原子模型 6、电子云模型 原子是怎样诞生的呢？ 宇宙大爆炸 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。 启示： 人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔等几位科学家都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。 请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以及他们研究原子结构的过程，相互交流. 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 2、核外电子分层排布 1、电子按能量高低在核外分层排布。 课堂反馈 12 1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ） A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔 2、以下原子轨道符号正确的是: （ ） A.6s B.2d C.3f D.7p 3.下列原子或离子,电子式排布式错误的是( ) A．K:1s22s22p63s23p63d1　 B.Ca2+:1s22s22p63s23p6 C．Cl—: 1s22s22p63s23p6 D.S:1s22s22p63s23p4 4．同一原子的基态和激发态相比较:( ) A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定 * 电子轮廓图的制作过程: → 概率为90%的电子轮廓图 原子轨道 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子层 n (能层) 2、核外电子排布的一般规律： ② K层为最外层时，最多容纳电子数------------。 ③其他各层为最外层最多容纳电子数------------。 ④次外层最多容纳电子数-------------------。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------。 ①第n层最多容纳电子数-------------------------。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意：多条规律必须同时兼顾。 电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层(能量最低原理) 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 2 8 5 原子核带正电 核电荷数 1-18号元素原子结构示意图 3、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等） +2 2 +10 2 8 +18 2 8 8 其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质 2.不稳定结构： 如：F、O、Cl 最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≥4时，容易得到电子 3、原子结构与元素性质的关系 如： Na、Mg、Al 小结:元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 失去电子 +12 2 8 2 Mg +12 2 8 Mg2+ 得到电子 +8 2 6 O +8 2 8 O2- 原子结构示意图 离子结构示意图 画出下列原子的原子结构示意图: 1)Mg 2)Cl 3)N 4)Ne 5)Ca 试一试: 1、原子核内无中子的原子： 2、最外层有1个电子的元素： 3、最外层有2个电子的元素： 5、最外层电子数比次外层电子数多的元素： 第二周期元素（2倍的是C、3倍的是O、4倍的是Ne） 4、最外层电子数等于次外层电