原电池2015ppt.ppt

原电池 1.定义： Zn -2e－ → Zn2+ 形成简单原电池的条件 * 格林太太的假牙 格林太太有一口整齐而洁白的牙齿。但其中镶有两颗假牙：一颗是黄金的――这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的――这是一次车祸留下的痕迹。???? 令人百思不解的是：打从车祸以后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁……尽管一些有名的医院动用了所有堪称世界一流的仪器；尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁，但格林太太的病症未有丝毫的减轻，而且日趋严重……她的病真的就没治了吗？ 阿那吉纳号的沉没 一天，满载着精选铜矿砂的“阿那吉纳”号货轮正在向日本海岸行驶。突然，货轮上响起了刺耳的警报声，船员们惊呼：船漏水了! 坚硬的钢制船体为什么会漏水呢？是货轮跟其他船只相撞还是触及了水底暗礁？都不是，是钢质船体因锈蚀而穿孔漏水了。 厚厚的钢板怎么这样快就腐蚀穿孔了呢？这可是以前从没有过的事，要尽快查明原因。 化学反应的利用 第二课时 本节要讨论的内容 1、什么是原电池？ 2、构成原电池的条件是什么？ 3、原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4、原电池的工作原理是什么？ 5、原电池的应用 知识准备： 3、氧化还原反应的实质： 1、氧化反应： 2、还原反应： 一、 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 有电子的转移 二、 电解质： 常见物质中的 { 电 解 质： 非电解质： 酸、碱、盐 蔗糖、酒精等 在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。 结论或解释 现象 实验步骤 锌片上有气泡，并不断溶解 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与稀硫酸不反应 铜片上有气泡，锌片逐渐溶解 ? Cu 电池总反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn片 Cu片 电子流出一极 电子流入一极 负极 正极 失电子的氧化反应 得电子的还原反应 Zn→Zn2++2e 2H++2e→H2↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 2H++2e－ → H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 活泼金属 不活泼金属或石墨 2.原电池的工作原理： 负极 正极 一般为较活泼金属 一般为较不活泼的金属或石墨 3、原电池正负极的判断 失电子，发生氧化反应 电流流入 得电子，发生还原反应 电流流出 电子流出 电子流入 3 你认为组成原电池的条件有哪些？ 2 Cu换成C、Fe可不可以形成原电池？ Zn换成Fe呢？ H2SO4换成CuSO4呢? 思考:1 为什么是Zn失电子? 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 两种不同的金属 （或一种金属与石墨） 插入电解质溶液里，用导线相连（或直接接触），形成闭合回路 自发进行的氧化还原反应 Zn Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。 √ G √ 水果 酒精 稀硫酸 未构成闭合回路 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应： 2H++ Zn = Zn 2++ H2 ↑ 总反应： Cu2+ + Zn = Zn 2++ Cu 电极反应式的书写 （1）注意电荷守恒 （2）正、负极的反应式要满足电子得失守恒 请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 设计成一个原电池。 负极： 正极： 电解质溶液： 单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下， 速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客上，一边乘客下，自然速度快了。 镀锌铁管 原电池的应用 1.比较金属的活动性。 2.防止金属被腐蚀。 如：在轮船外表水线以下位置附加锌块 在铁管外镀锌 3.加快化学反应速率。 如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。 4.提供能源。 2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成