原电池的工作原理yu.ppt

①电解质溶液的选择 电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液可以选择与电极材料相同的阳离子。如在铜-锌-硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的电解质溶液中。 2.为获得较长时间的稳定电流,如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？ ZnSO4 H2SO4 A Zn Cu Cu Zn H2SO4 A 3、依探究实验2的原理，按：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。 CuSO4 AgNO3 A Cu Ag 1、　依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示： 请回答下列问题： (1)电极X的材料是______； 电解质溶液Y是______。 (2)银电极为电池的________极， 发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为_______________。 (3)外电路中的电子是从______ 电极流向______电极。 铜　 AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－=Ag Cu－2e－=Cu2＋ X(Cu) Y(Ag) 【案例2】　(2009·福建理综)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时， 乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时， 甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时， 反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后， 在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 D 【小结】 2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路； 1.有两个活性不同的电极； 二.构成原电池的基本条件： 一.原电池： 3.有可自发发生的氧化还原反应。 三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 1. 用还原性较强的物质(如:活泼金属)作负极,向外电路提供电子; 用氧化性较强的物质作正极,并在正极上得到电子; 2. 原电池在放电时,负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。 把化学能直接转化为电能的装置。 【案例1】　(2010·广东理综)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) ①正极反应为： Zn－2e－===Zn2＋ ②电池反应为： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ③在外电路中， 电子从负极流向正极 ④盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④ B 2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②　　　B．②③　　C．②④　　　D．③④ C 电化学：指研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。 过程及装置分按电化学反应 2. 由电能转化为化学能的装置 (如:电解池) ｛ 1. 由化学能转化为电能的装置 (如:原电池等) 知识回顾： 一、原电池 1、定义：把化学能转变为电能的装置。 a、构成条件： 2、原 电 池的工作原理 (1)有两个活性不同的电极 (2)有电解质溶液 (3)能形成闭合回路 (4)有自发进行的氧化还原反应 酒精 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D E CuSO4 原电池 “负极出电子，电子回正极” 失电子 氧化反应 得电子 还原反应 b、原 电 池 工作原理示意图 简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 是不活泼金属或非金属， 正极（+）： 是活泼金属， 本身失去电子， 发生氧化反应。 进电子 ， 本身不反应， 得电子发生还原反应。 是溶液中的阳离子 【思考】 [想一想]用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？ 提示：不一定。如将镁、铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝 与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝被氧化是负极，则镁条为正极。 灵犀一点： 原电池反应的实质是负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。