【精选】必修1专题1 物质的分离、提纯与检验-教师版.doc

物质的分离、提纯与检验一、课前检测 1.下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是 （ ） A.苯、酒精、硝基苯 B.氯化镁、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 2.下列叙述不正确的是 （ ） A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.可用装置②证明氨气极易溶于水 C.可用装置③从海水中得到淡水 D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来 3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （ ） ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 4.下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是 （ ） 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgClAgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：ClCSi 5.下列说法正确的是 （ ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 二、知识点梳理 考点1 物质的分离提纯 1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加 ，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于 。 2．物质分离提纯的常用方法 ①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。 ②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。 (1)加热法：混合物中混有 性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。 (2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入 。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。 (3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。 (4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 (5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。 【例1】下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 【解析】 胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。 考点2 物质的检验 1．常见阳离子的检验 物质 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al