【精选】必修2化学专题一复习.pdf

一.元素周期表的结构 短 第1周期：2 种元素 周 第2周期：8 种元素 期 第3周期：8 种元素 长 第4周期：18 种元素 周期 周 第5周期：18 种元素 （横向） 期 第6周期：32 种元素 镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 57 71 不完全周期第7周期：26种元素 锕 Ac – 铹 Lr 共15 种元素称锕系元素 89 103 一.元素周期表的结构 主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族 副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , 族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族 （纵向）第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间 零族：稀有气体元素 小结 随着原子序数的递增，元素的最外层电子 数、主要化合价，原子半径、金属性、非金 属性呈现周期性的变化。 H 非金属性逐渐增强 金 非 属 Li Be B C N O F 金 性 属 逐 Na Mg Al Si P S Cl 性 渐 K Ca Ga Ge As Se Br 逐 增 渐 强 Rb Sr In Sn Sb Te I 增 强 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 金属性逐渐增强 离子半径大小的比较 • 具有相同电子层结构的离子，比较 其离子半径，看他们的原子序数大 小，原子序数越大半径反而越小。 判断元素金属性与非金属性强弱的方法 金属性： 1、与水（或酸）反应的剧烈程度，反应越剧烈，越活泼，金属性越强。 2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 3、单质与盐溶液的置换反应。 非金属性： 1、与氢气反应的条件越容易，反应越剧烈，非金属性越强。 2、生成气态氢化物越稳定，非金属性越强。 3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 4、单质与盐溶液的置换反应。 带10个电子和18个电子的所有微粒。 离子键