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临床医学等
《基础化学Ⅰ》本科课程质量标准
课程编号:
课程名称:基础化学
英文名称: Basic Chemistry
总 学 时: 45学时。(理论课:24学时;实验课:21学时)
学 分: 2.5学分
适用对象: 临床医学、临床医学(法语)、麻醉学、医学影像学、医学检验、卫生检验、法医学。
课程考核:终结性考核,占总成绩60%
形成性考核,占总成绩40%。其中包括实验考核(20%)、学习态度和平时表现(10%)和课程网络阶段或自主学习考核/期中考核(10%)。
鉴于化学对农业、生物学、物理学、医学等各个学科的重要影响和渗透,化学已被公认为是“一门中心科学”。高等医学院校的一门重要的必修基础课内容涉及无机化学、分析化学、物理化学的有关基础知识。。氧化还原反应与电极电位滴定分析、可见分光光度法和紫外分光光度法本门课程的主要任务是:
一、使学生掌握医学化学的基础理论、基本知识,为学习医学基础课程打下必要的化学基础。在整个教学过程中应重视开发学生的智力,培养学生的自学能力、独立分析问题和解决问题的能力。
通过基础化学实验加强化学基本技能的训练,培养学生的科学研究能力和认真细致的工作态度。第一篇 溶液
目的要求:
一、掌握:
1.溶液组成标度的各种表示方法。
2.渗透现象、渗透压以及渗透浓度的计算。
3.酸碱质子理论。
4.弱电解质的解离平衡、平衡常数、解离度、同离子效应及有关计算。
5.一元弱酸、弱碱溶液pH的计算。
6. 缓冲溶液的基本概念,组成和作用原理。
7. 缓冲溶液pH的计算公式及其应用。
二、熟悉:
1.溶液组成度的有关计算。
2.溶液的凝固点、蒸气压、沸点变化规律及渗透现象在医学上的意义。
3.难溶电解质的沉淀平衡及具体应用。
4.缓冲容量的概念和缓冲溶液的配制方法。
三、了解:
1.医学与化学的联系,医学院校开设基础化学课程的意义。
2.强电解质溶液的有关概念、理论及盐效应。
3.多元酸及两性物质溶液pH的计算。
4.缓冲溶液在医学上的意义。
学时安排:理论课:学时。
教学内容:
一、基本概念或关键词:物质的量,基本单元,物质的量浓度,质量摩尔浓度,质量分数,蒸气压,沸点,凝固点,渗透压,渗透活性物质,活度,活度系数,同离子效应,共轭酸碱,溶度积,缓冲溶液,缓冲容量。
二、主要教学内容:
1.绪论:医学与化学的联系,医学院校开设基础化学的意义,医基础化学的主要内容及学习方法。
2.物质的量及溶液组成标度的各种表示法(物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、物质的量分数、质量浓度、体积分数)。溶液各种组成标度的计算和换算。(自主学习)
3.稀溶液的依数性:
(1)溶液的蒸气压下降,沸点升高和凝固点降低。(自主学习)
(2)渗透现象,渗透压,渗透物质的量浓度。
(3)等渗,低渗,高渗溶液。(自主学习)
4.电解质溶液:
(1)强电解质溶液,离子互吸理论,活度与活度系数。(自主学习)
(2)弱电解质溶液的解离平衡,稀释定律,同离子效应与盐效应。
(3)酸碱概念的发展,酸碱质子理论,共轭酸碱概念,酸碱反应的本质,酸碱的强弱关系。
(4)溶液中的质子传递,水的质子自递作用,酸碱溶液及其pH,一元弱酸、一元弱碱溶液pH的基本计算。
(5)难溶电解质的沉淀平衡,溶度积,溶度积与溶解度关系。沉淀的生成和溶解。(自主学习)
.(1)缓冲溶液的概念,组成及缓冲作用原理。
(2)缓冲溶液pH的近似计算(Henderson-Hasselbalch方程)。
(3)缓冲容量及影响缓冲容量的因素。(自主学习)
(4)缓冲溶液的配制方法。(自主学习)
(5)缓冲溶液在医学上的意义。(自主学习)
第二篇 物质结构基础
目的要求:
一、掌握:
1.波函数(原子轨道)的概念。
2.s、p、d波函教的角度分布图和电子云的角度分布图。
3.原子核外电子的排布规律以及用四个量子数表示核外电子的运动状态。
4、价键理论,共价键的特征及类型((键、Π键)。
5、杂化轨道理论。
6.配合物的组成,结构及命名。
二、熟悉:
1.原子的电子层结构与元素周期表的关系。
2.电负性的概念。
3.配位键、极性键、极性分子和氢键等概念。
4.配合物的价健理论(dsp2、sp3d 2、d 2sp3杂化),内、外轨型配合物。
5.配位平衡的基本概念及基本计算。
6.螯合物的概念及性质。
三、了解:
1.原子核外电子运动的特殊性。
2. 键参数、分子的极化、分子间力。
3.配合物在医学上的应用。
学时安排:理论课:9学时。
教学内容:
一、基本概念或关键词:波函数,原子轨道,几率密度,电子云,量子数,能级,电负性,共价键,(键、Π键,配位键,杂化,杂化轨道,极性键,非极性键,极性分子,非极性分子,氢键,配位化合物,内、外轨型配合物,螯合物。
二、主要教学内容:
1.原子结构和元素周
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