人教版高中化学选修4教案第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的的电离与溶液的酸碱性-----酸碱中和滴定 编号--17 【本节课内容目标】1.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 了解指示剂的选择及误差分析。操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 中和滴定的误差分析原理是什么？中和滴定的常用指示剂哪些？滴定中滴定管要用所盛溶液润洗，锥形瓶也要提前润洗吗？ 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→______→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： 编号 标准NaOH溶液(mol/L) 滴定完成时，NaOH(mL) 待测盐酸体积(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留2位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如下图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。 A．滴定至终点时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________； (3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡，使滴定结果________； (4)滴定前平视，滴定终点时俯视，使滴定结果_________________________； (5)滴定前仰视，滴定终点时平视，使滴定结果________________________； 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________； (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；a＝________mL。 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是(　　) A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗 C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 ⑵取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。 ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。 ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为 。 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 ⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁