人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》课件.ppt

* * 、影响化学反应速率的因素教学研究近况： （有代表性的文献） 1.陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的一般方法，并能够落实到具体的实验操作中。 2. 陈功等人在《利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》中利用了色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 3.姜言霞等人提出了基于模型建构的“化学反应速率”的教学策略，构建了“化学反应速率”的认识模型及不同教学阶段的层级发展模型，运用设计性研究和对比性教学实验进行了教学设计及实施研究，通过问卷调查、学生访谈等方法对教学效果进行了检验。 第一：巩固书写陌生氧化还原反应的技能， 二、教学设计理念 比如：2014年广东化学高考题的32题的（2）与（4），怎样培养学生书写陌生化学方程式是元素化合物教学的核心和整个高中化学教学的重要任务。 SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH 第二：掌握控制变量的学科思想在化学实验中的应用。 2014广东高考理综卷33题（1）④ 三、教学流程 “有效碰撞” 速率改变理论分析依据 KMnO4与H2C2O4 方程式 书写陌生氧化还原反应一般步骤和方法 实验探究2-2 掌握“控制变量”的方法 结论 理论分析反应物浓度改变的 微观原因 环节一： 化学反应进行的快慢与单位时间____________________有关，这与单位体积___________________ 有关,所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的方法，都可以用来改变控制反应速率 2.影响化学反应速率的因素有_______________________________ 环节二： 【探究一】请你把高锰酸钾和草酸两种物质的化学式写出来并用分类的思想试着从尽可能多的角度对两种物质进行分类，并讨论交流看相互的类别有无重复。 【探究二】 从以上归类角度分析两种物质发生那种类型的反应复分解还是氧化还原？生成物分别是什么？与之有关的实验现象是什么？ 【探究三】①请你把反应物和生成物写在等式两边并按照化合价升降守恒给予配平 降5 ②配平后请结合溶液酸碱性利用电荷守恒把H+、H2O加到方程式两边并配平。 归纳小结：书写陌生氧化还原反应的一般步骤和方法 1.根据物质类别、化合价判断是否属于氧化还原反应 2.判断产物的化合价和种类 3.化合价升降守恒配平变价物质 4.根据电荷守恒和质量守恒以及溶液酸碱性在方程式两边适当加上不变价的酸、碱、H2O等物质。 环节三：控制的变量的概念和方法。 【探究四】阅读实验内容，完成以下问题 实验目的：__________________________ （2）完成实验记录实验数据完成下列表格 思考交流：①反应速率怎么计算？ ②第三支试管的作用？ ③根据表格回答如何控制变量？ 提示：用c（H2C2O4）还是用c（KMnO4）计算速率？能用0.01mol/L计算反应速率吗？ 交流展示：1.自变量为c（H2C2O4）因变量为c(KMnO4) 2.计算反应速率用的褪色表示是KMnO4的消耗完，H2C2O4过量未完全反应 3.△c（KMnO4）为0.01mol/L×4mL×10-3/（2+6）mL×10-3而不是0.01mol/L因为溶液混合之后的浓度才是反应开始的浓度。 4.第三支试管为空白对照试验，对比稀释对酸性高锰酸钾颜色的影响 环节四：控制变量的设计和应用 【探究五】如果只有一种浓度0.2mol/L的H2C2O4 能否完成该实验，请你根据控制变量的思路参考上面的实验表格重新设计一个表格。 【思考交流】①填写上述表格自变量和因变量分别是什么？如何控制变量？ ②试管一蒸馏水加入，是在草酸加入之前还是在草酸加入之后？ 小结：草酸与酸性高锰酸钾混合之后再加蒸馏水稀释，变量也就是酸性高锰酸钾与草酸的初始浓度与对比实验不再一致，所以蒸馏水加入草酸溶液后，再一起与酸性高锰酸钾溶液混合才能保证初始酸性高锰酸钾溶液的浓度相等。 提高反应物浓度 _________________增多 _________________增多 化学反应速率加快 环节五：有效碰撞模型解释速率改变的原因 探究五：请你结合有效碰撞的模型，解释为什么 反应物浓度提高，化学反应速率加快 一.《影响化学化学反应速率的因素》或者选修四的其他章节，要不要把元素化合物中陌生的化学方程式的书写的相关内容进行