人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》教材分析与教学建议.doc

人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》教材分析与教学建议 一、内容的地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解，建立元素世界与物质世界的联系。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。分述如下： 1．通过原子结构理论的学习，帮助学生在化学1的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对必修一元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。 2．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。 3．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。必修一的学习为学生继续学习选修三打下基础。化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。 二、内容结构与特点分析1、内容结构： 2、特点分析：本章节线条清晰，逻辑性强。 第一节：以周期表纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的结构后，利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出外层电子数的相同，认识族的概念。以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实观查和交流，进行归纳，得出结论同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 第二节：以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，介绍原子核外电子排布，以118号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。 第三节在前两节的基础上介绍化学键。 使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。 第一节 元素周期表 H2O反应的实验现象检验自己的预测，并能够通过对原子结构差异性的分析解释碱金属性质的递变性。即：建立结构决定性质的观念，知道元素性质与最外层电子数及电子层数的关系。 4．知道元素金属性的强弱可用其单质的还原性强弱来表示，并知道判断元素金属性强弱的实验方法。 5．．．同一主族内元素性质的相似和递变。第二节 元素周期律 1．1-20的元素原子核外电子层排布，能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律，并能画出元素的原子结构示意图。 2．元素的原子半径、主要化合价原子核外电子排布周期。3． 4．”分析相关实验方案，探究第三周期元素Na、Mg、Al“对比”实验中“控制变量”的思维．通过观察Na、Mg、Al分别与水、酸反应的实验现象，．”分析有关实验事实，探究第三周期元素Si、P、S、Cl非金属性的递变规律。 7．同一周期内元素性质的递变规律。 ．周期表、周期律在科学研究和生产实践中的重要感受．通过元素，。． 重点内容：元素在周期表中金属性和非金属性的变化规律；原子半径（包括离子半径）的比较规则；主族元素最高化合价、最低化合价的确立及应用于化学式的书写（如氢化物、最高价氧化物的水化物等）；建立模型：包括①位、构、性相互联系模型，②物质组成、结构、分类、性质、用途相互联系模，③以上两者联系模型。实验设计能力、观察能力和操作能力的培养。 第三节化学键1．．离子化合物共价化合物。 ．极性。 ．能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。 ②课本出现的电子式及用电子式表示的物质的形成过程（程度好一点的学校： 可在以上两点之外增加：氢氧化钠、双氧水及过氧化钠的电子式的书写）。 五、课时安排 第一节????? 元素周期表????? 时 第二节????? 元素周期律????3 课时 第三节????? 化学键???????时 复习????????????????时“如果—那么”“原因—结果”的知识。在本教学片断中先由碱金属的原子结构由学生预测Na和K的化学性质，接下来呈现Na、K分别与燃烧及与水反应的实验视频，其次由学生讨论得出碱金属化学性质的相似性和递变性，在老师把单质的还原性转变为元素的金属性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。 （2）形成运用原理的思维程序：类比得出Li常见的化学性质并注意由于递变性的影响产生的与其