高考化学数据、图表、图象信息专题训练试题　共四套.doc

数据、图表、图象信息训练题（一） 1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜＝)，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜、＝） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 3、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： ① 为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ② 为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可； ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题： （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。 （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________________。 （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_________（填字母）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 （09年广东化学·20）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： 组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图： （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 反应时间范围/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反应速率/(10－3mol·min－1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1（不要求写出计算过程）。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 5．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应