人教版高中化学“化学反应速率和化学平衡”复习资料：学生常见的思维障碍点分析及复习建议.doc

学生常见的思维障碍点分析及复习建议 查阅中国知网文献资料，发现对“化学反应速率和化学平衡”复习的研究主要集中在以下2个方面： 一、对化学反应速率和化学平衡考点进行全面分析：通过分析考纲、历年高考试题，归纳总结核心考点，并逐一进行典型例题分析。 二、对化学反应速率和化学平衡的难点进行探讨，对学生的易错点在知识层面上进行剖析。 现有资料中鲜见在对学生的思维障碍点进行分析的基础上，给出可行性强的复习建议。本资料中对学生常见的思维障碍点更侧重于从学生的层面进行分析，并针对学生的根源错误，力求为学生铺设阶梯，给出具体对应帮助解决思维障碍的题目，以求突破。 一、平衡状态标志的判断说法很多，学生判断起来感觉困难，究其因，一是没有把这些说法归结为正逆反应速率相等或某物质浓度不再改变的本质，二是没有充分理解c、V、p、密度、质量分数、体积分数、平均摩尔质量等的含义及其变与不变的本质原因。 例1：在一定温度下2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)，在10L容器中加入5mol SO2 和3mol O2，当反应达到平衡时，有3mol SO2 发生了反应，则平衡时SO3的物质的量为 ，体积分数为 。气体压强变为原来的 ，气体密度与原来相比 （填“变大” 、“变小”或“不变”）。 答案：3mol；46.15％；81.25％；不变。 例2：将一定量的SO2 和含有0.7mol O2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) ΔH ＜ 0。 （1）请回答：到达平衡之前， 随着反应向右进行， 下列物理量是否发生变化，怎样变化： A. SO3的浓度 B.SO2的百分含量 C. SO2的消耗速率 D. SO3的消耗速率 E.容器内气体的压强 F. 容器内混合气体的密度 G. 容器内混合气体的平均摩尔质量 答案：A.增大B.减少C.减小D.增大E.减小F.不变G. 增大 （2）请作图：分别以A-G的各物理量为纵坐标，时间为横坐标作图。 建议：根据学生情况进行选择，基础较弱的学生选用（1），基础较好的学生选用（2）。 在判断外界条件对化学反应速率和平衡的影响时，忽略了一些特殊的情况。 固体物质( 纯液体) 浓度是定值，它的物质的量的多少不影响化学反应速率；压强一般对于有气体参加或生成的化学反应的速率产生影响，改变压强判断平衡移动方向时应先关注物质的状态再比较计量数大小。究其因，是学生误将物质浓度的变化等同于物质的量的变化。 不清楚平衡体系中的“物质”的浓度、压强所致的对象是可逆反应方程式中相关的反应物或生成物，并不包括与反应无关的惰性气体，导致错误理解充入惰性气体对化学平衡状态的影响。 例3：在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O?2?(g)?2NO?2?(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示用O?2?表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。例5：判断正误：反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜ 0，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小。（×） 分析：从微观角度看， 对体系升高温度， 正反应速率 ， 逆反应速率 ，填（填“增大” 、“减小”或“不变”）， 然后 。 请画出从原平衡到新平衡的ν-t 图。 答案：瞬间增大；瞬间增大； 正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，直至二者相等。 小结：不管对于吸热反应还是放热反应，如果升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的幅度不一样。平衡移动的方向，能反映的是ν正 和ν正的相对大小，而不能反映ν正或ν正自身的变化。 四、学生能用勒夏特列原理定性分析一些影响化学平衡移动因素的问题，但是很少能主动从 平衡常数K与浓度商比较的角度分析思考。一旦涉及较复杂平衡问题时，学生缺乏行之有效的解决问题的思路和方法。建议避开等效平衡问题，抛弃建立模型等解题技巧，充分发挥核心概念 “平衡常数”的教学功能。如用Qc与K对比判断平衡移动方向，判断新的投料状况下的原料转化率如何变化，后续第三章也可以用同样的方法解决类似的问题，如例12。 例6：在容积可变的密闭容器中，2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g)达到平衡后, 保持容器的温度和压强不变，充入惰性气体，平衡将向哪个方向移动? 简述你的判断理由。 两种分析方法：一、充入惰性气体，原气体体系分压减小，平衡向压强增大( 或体积增大) 的方向移动。二、充入惰性气体，体积增大，从而使各物质浓度减小，设减