人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议.doc

人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议 　 一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求 （1）能根据要求配制溶液； （2）能中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和滴定学习这些定量的化学实验，培养宏观与微观结合、定性与定量结合化学思想、化学方法定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题配制一定物质的量浓度的溶液能够将定量实验的思想与方法迁移运用到解决实际问题“误差”分析、有效数据、有效数字等相关理论知识。 学案1、教材中的定量实验 【实验1】配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16) 1、所用的仪器为：2、采取的步骤一般为：计算、称量定容3、误差分析 在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。______。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。________。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。________。 (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。__________。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_________。 【实验2】锌和硫酸反应速率的测定（选修四P18） 【练习】测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及单位： ,单位; ② ,单位. 根据你测定的实验数据,处理后可求得____(填化学式)的反应速率,单位是. 【实验3】酸碱中和滴定（选修四P50） 1、实验用品：（用标准盐酸滴定待测NaOH溶液） （1）试剂： 、 、 、蒸馏水 （2）仪器： 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。 2、实验操作 （1）滴定前的准备： ①滴定管： 、洗涤、装液、调液面、记录 ②锥形瓶：注碱液、记读数、加指示剂 （2）滴定：左手 、右手 ，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准液的体积。 （3）终点判断：等到滴入最后一滴试液，指示剂变色，且 。 3、数据处理：用公式C（NaOH）= 计算 4、误差分析（请在空白处填写“偏高”、“偏低”、“无影响”） （1）酸式滴定管未用标准溶液洗涤 （2）碱式滴定管未用待测液洗涤 （3）锥形瓶用待测液润洗 （4）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 （5） 实验目的： 1．进一步规范滴定管的使用。练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。 熟悉液体试样中组分含量的测定方法、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。 培养实事求实的科学态度。 实验准备： 实验试剂： 标准氢氧化钠溶液（约0.5mol/L） 酚酞试剂 蒸馏水 待测样品：海天金标米醋 实验仪器： 25mL碱式滴定管 25mL酸式滴定管 150mL锥形瓶 洗瓶 滴定管夹 50mL小烧杯 实验学案（见附件） 实验课时安排 第一课时：实验原理讲述，熟悉实验仪器，设计实验数据记录表格； 第二课时：实验测定； 第三课时：讨论课后习题。 实验注意事项 该实验测定所需时间较长，主要是学生对滴定管的使用不熟悉，需要用一节课来教学生使用滴定管。 实验反思 本实验主要是定量实验复习，可以在学案前附加一个定量实验仪器分析和回顾，比如： 定量实验仪器回顾 仔细观察以下中学化学常用定量仪器，回答下列问题： A．托盘天平 B．100mL量筒 C．10mL量筒 D．容量瓶 E．酸式滴定管 F．碱式滴定管 G．温度计 （1）以上仪器中，标有使用温度的是 ，有0刻度的有 。 （2）找出以上仪器最大和的最小刻度，写出它的测量范围和最大精度值，并各举例一个正确的读数。 （3）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到以