高考化学氧化还原反应试题汇编.doc

2011-2015全国卷汇编---氧化还原反应（索引） 考点 题号 考点 题号 电极反应方程式的判断或书写 2011全国新课标：5、9（5） 2012全国新课标：8（5）、11（3） 2013全国新课标I：4、9（2）、9（5）、10（5） 2013全国新课标II：11（1）①、11（2）③ 2014全国新课标I：9（4）① 2014全国新课标II：6、11（4） 2015全国新课标I：11 2015全国新课标Ⅱ：26（1）、28（2）① 氧化还原反应判断（是否发生、方程式正误、产物判断、现象分析、氧化与防止氧化） 2011全国新课标：6 2013全国新课标II：9（2） 2014全国新课标I：7、9（4）③ 2014全国新课标II：3、9（3） 2015全国新课标I：10、27（3）、36（4） 2015全国新课标Ⅱ：13、26（3）、26（4） 电子转移数 2014全国新课标II：11（2） 元素周期律、电子排布与离子还原性的判断，还原产物、氧化产物的判断 2015全国新课标I：12、27（5）、28（1）、36（1） 2015全国新课标Ⅱ：12、26（3）、26（4） 氧化还原反应的应用（生活例子、氧化与防止氧化） 2015全国新课标I：7、27（3）、36（4） 2015全国新课标Ⅱ：28（3）②、28（4）、36（3）、36（4） 氧化还原反应的配平、氧化还原离子方程式的书写及配平 2011全国新课标：11（3） 2012全国新课标：8（3）（4）（5） 2013全国新课标I：11（5） 2013全国新课标II：9（1）、11（2）② 2014全国新课标II：9（3） 2015全国新课标Ⅱ：28（3）① 2011全国新课标 （2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是　A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe　B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2　C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低　D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 【答案】5．C 【考点】原电池电极反应方程式、氧化还原反应电子得失 （2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为　A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑　B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O　C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】6．D 【考点】氧化还原反应方程式判断 （2011全国新课标）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　　　　 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　　　　　　 ，其存在的最高温度是　　　　　　 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 【答案】8．（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+n H2O250　　　　　　　　　　　　　　 18n0.80g　　　　　　　　　　 0.80g -0.57g=0.23gn=4（2） CuSO4 　CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃（3）2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O（4）2.2×10-8　 ，0.2 【考点】浓硫酸和铜的反应方程 （2011全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别