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《常见碱》教学设计和反思
《常见碱》教学设计和反思 【教学设计说明】
学生经过一个多学期的学习,已具备一定的实验操作能力和实验探究能力,因而在处理本节课重点和难点碱的化学性质时,采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣,同时培养学生团结合作精神。
【教学分析】
(1)教材分析:本课题内容介绍碱的性质、用途,在前面的学习中,学生已经认识了氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等物质,但没有构建出碱作为一类物质的认识。本单元开始,将化合物进一步划分为酸、碱、盐,建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上,注意联系学生的实际,选取学生日常生活或平时实验中常见物质,通过实验来说明,充分体现了从生活走向化学,由化学走向社会的课程新理念,同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
(2)学情分析:学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力,采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。前面已系统学习了氧气、二氧化碳、金属、酸等物质的性质,学生初步了解了学习新物质性质的学习思路和方法。
【教学目标】
知识与技能
1.认识几种常见碱,知道碱都具有相似的化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1.通过同学间的合作进行活动探究―寻找指示剂,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
2.通过几种常见的碱化学性质探究比较,能简单的归纳出几种碱各自相似的化学性质。
情感态度与价值观
1.树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2.知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。
【教学重点】
1科学素养的培养和提高。
2.碱的化学性质。
【教学难点】
不同的碱也具有相似的化学性质。
【教学方法】
实验探究、多媒体教学
【教学过程】
展示:稀盐酸,稀硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙各一瓶。
提问:这四瓶物质中哪些属于酸,哪些属于碱?
过渡:氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱,这节课我们就来研究它们的性质,并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质?
指导:指导学生阅读教材P55页有关内容
[活动与探究一]以小组为单位做以下几个实验,完成表格:
1.取两只表面皿,用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上,用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上,观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2.取两支试管,分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙,再加入等量的水,振荡,使它们充分溶解,静置后观察现象。
3.取一只蒸发皿,加入适量的水,用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿,观察现象。(表格发到每个小组)
〈组织交流〉
将部分小组填写的表格通过实物投影仪展示台在全班交流。
展示、播放:展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪,播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结:
氢氧化钠为白色固体,化学式为NaOH,易溶于水,有很强的腐蚀性,所以又叫火碱、烧碱、苛性钠,使用时要特别小心;氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解,因此,可作某些气体的干燥剂。那么,氢氧化钠应该怎样保存呢?
氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰,化学式为Ca(OH)2,是白色粉末,建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰(CaO),加水就得到熟石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟;氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡:接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验来探究碱有哪些化学性质?并以小组为单位完成探究报告
讲解:通过大家的动手实验、观察分析、总结交流,我们发现:和酸一样,碱也具有相似的化学性质。
1.碱能与指示剂发生反应,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
2.碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解:从二氧化碳的检验化学方程式入手,总结出碱与非金属氧化物反应化学方程式写法规律。
提问:通过两节课的实验探究,我们发现不同的酸具有相似的化学性质,不同的碱也具有相似的化学性质,这时什么原因呢?
[活动与探究二]
请大家按照教材P57页图10-9的改进装置,根据[实验10-7]的内容进行实验,记录实验现象并分析原因。
说明:改用学生电源和1.5V小灯泡,采用并联电路,石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则,残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中,一旦电离出自由移动的离子,也会使灯泡发光。
通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体
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