福建省泉州市四校联考2015-2016学年高二(上)期末化学试卷(解析版).doc

2015-2016学年福建省泉州市四校联考高二（上）期末化学试卷 　 一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分．只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（　　） A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关 B．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性 C．盐酸中无OH﹣，烧碱溶液中无H+ D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 2．将浓度为0.1mol?L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A．c（H+） B．Ka（HF） C． D． 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　） ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压． A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 4．25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（　　） A．α2=α3＜α4＜α1 B．α3=α2＜α1＜α4 C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜α3＜α4 5．用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol?L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　） A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　） A．Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ C．H2S?H++HS﹣ D．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ 7．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（　　） A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 8．常温下，向100mL 0.01mol?L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L﹣1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　） A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol?L﹣1 9．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）下列说法正确的是（　　） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （　　） A． B． C． D．/ 11．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　） A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+） B．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣） C．相同温度下，0.2 mol?L﹣1醋酸溶液和0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中的c（H+） D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（　　） A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② 13．下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、NH4+ C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ca2+ 14．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．