程敏 九年级化学第三章2节核外电子排布.ppt

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？  画出1--18号原子结构示意图。 * 复习 1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 原子是化学变化中的最小粒子。 原子 原子核 质子（+） 中子 核外电子（一） （+） 核电荷数=质子数=电子数 3、原子带电吗？为什么？ 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢? 程敏 氢原子的核外电子运动情况 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 排布特点1：电子在核外 是的 一、核外电子的排布规律 即：先 排 内 层， 后排 外 层。 电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 分层排布 一、核外电子的排布： 1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大 原子核 电子层 一、核外电子的排布规律 排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最 外 层 上 最 多 排8 个 电子 ，只有1层的不超过2个。 我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动 这些电子如何在原子核外排布和运动的呢？ +8 2 6 原 子核 质子数 电子层 该层上电子数 ？ ？ ？ ？ 【思考】能否用一个更简明的图形来表示氧原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 氧原子结构示意图 ?? 二、 原 子 结 构 示 意 图 1、画法 ： 画圆圈 ，标核电荷数， 弧线呈扇面 ， 数字一条线 。 +8 2 6 氧 O ⑴ 弧线表示 ， ＋8 ⑵ “2” 表示 ， ⑶“6” 表示 ， ⑷ 表示 。 电子层 第一层上排有两个电子 第二层上排有6个电子。 原子核内有8个质子 2)表示意义：以氧原子结构示意图为例 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 判断正误 我会画：画出钠原子结构示意图 第一层上排2个电子 原子核内有11个质子 最外层有1个电子 核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： ?? ⑴电子在核外是分层排布的，先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。 （5）每个电子层最多能容纳2n2个电子 2 8 6 硼 Be +5 3 2 +11 5 6 硅 Si +14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 发现规律,看谁最聪明 1-18号元素的原子结构示意图 氢(H) 氦He 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖Ne 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩 请:寻找规律 1、每一横行即(同一周期)核电荷数依次——最外层电子数依次——，电子层数—— 所以周期数等于电子层数。 2、每一横行开头的是 原子，靠近结尾的是 原子，结尾的是 原子 3、每一纵列即（同一族），电子层数依次 ，最外层电子数 （氦除外） 4、金属原子最外层电子