第1章 第2节 第1课时 原子核外电子的排布 2.ppt

水平测试 1．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　) A．第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2 B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8 C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 解析：当第三、四、五、六、七等电子层作为最外电子层时，其最多能容纳的电子数目也是8。 答案：C 2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(　　) A．K＋和Na＋ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO D 3. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ） A.CH4 B.NH+4 C.NH-2 D.Cl- C 4．下列叙述中，正确的是(　　) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析：Na＋与Ne的原子结构示意图分别为 和 ， 核外电子排布相同，但二者化学性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如氢原子转化成氢离子之后原子核外的电子数为零，B错；核外电子排布相同的两原子其电子数必然相等，质子数也相等，核电荷数相等，故一定属于同种元素，C正确；阴离子的核外电子排布是非金属原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，如氯离子其离子结构 示意图为 ，与上一周期的氖元素原子的核外电子排布不同，D错。 答案：C 5．某短周期元素R，R原子最外层电子数为(2n＋1)，n为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是(　　) A．R含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性 B．R单质在常温下一定易溶于水 C．R可能是金属元素 D．R不能与氧气反应 第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布 物质结构　元素周期律 情 境 导 入 课 标 点 击 典 例 精 析 课 时 训 练 知 识 导 学 第1课时　原子核外电子的排布 电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的，阴极射线究竟是什么？物理学家汤姆逊设计了一个巧妙的实验装置，证实了阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，并推算出其质量和电荷比值。得出来源于各种不同物质的阴极射线粒子都是一样的，而且是比原子小得多的粒子，其质量只是氢离子的千分之一。汤姆逊认定这种粒子必定是“建造一切化学元素的物质”，也就是一切化学原子所共有的组成部分。 期间，物理学家佩兰利用当时刚问世的借助于散射光分辨率比普通显微镜高20倍的超显微镜，开展了一系列检验布朗运动理论的实验，于1909年发表了《布朗运动和分子实在性》的论文，引起强烈的反响，并于1926年获诺贝尔物理学奖。至此，各国科学家一致认为，分子和原子的实在性已没有怀疑的余地了。正如爱因斯坦所说的那样“分子和原子是否存在的问题是他在大学时代关心和讨论的一个重大问题，而今天再也没有物理学家为这个问题而操心了”。 原子中的核外电子是如何运动的呢？ 1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律。 原子核外电子的排布 1．核外电子的能量 (1)在多电子原子中，电子的能量______。 (2)电子能量与运动区域的关系： 电子能量较低―→运动区域离核______。 电子能量较高―→运动区域离核______。 不同 较近 较远 2．电子层 区域 不同的区域　 不连续 K L　 M　 N　 O　 P Q 较低 较高 3．电子分层排布 电子总是尽可能先从______排起，当一层______后再填充下一层。 内层　 充满 应用思考：1.讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分？ 提示：原子核外电子离核越远，能量越高，活泼性越强，故原子发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化。所以元素原子的化学性质主要取决于原子核外的电子层数和最外层电子数。 2.前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子： (1)与He原子电子层结构相同的离子有：　　　　。 (2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：　　　　。 (3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：　　　　。 提示：(1)Li＋、Be2＋、H－　(2)F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋　(3)Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋ 综合拓展 一、核外电