第1课时酸、碱指示剂.ppt

第十单元 酸和碱 回忆： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？ 实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂 提问： 以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？ 一、酸碱指示剂 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 自制酸碱指示剂 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？ 请自学书上P56——57的相关内容后回答 酸碱盐溶液的导电性 思考： 1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？ 二、酸、碱、盐的定义 1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 课堂练习 1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜 2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中： 3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的电离的是( ) 4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ) 5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－ 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 (2)酸与金属的反应 铁 锌 镁 与稀硫酸的反应 与稀盐酸反应 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸与金属氧化物反应 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 课堂练习 一.你会选吗? 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与