第22讲、原电池 化学电源.doc

化学能与电能的转化 新课标要求 考纲要求 1、举例说明化学能和电能的转化关系，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应方程式。 2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 3、通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理， 4、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【考情分析】 近几年的高考中，电化学问题一直是常考常新，稳中有变的热点，常以选择题居多，也有以填空或简答的形式出现在非选择题中，既可以将无机、有机化合物知识、电解质溶液、能量变化、实验设计、化学计算等知识进行学科内综合，也可以与生产生活新科技及新技术等问题相联系，是一个不可忽视的知识点。它在考试中常出现的考点包括五判断、二写、一比较和三解释。五判断是：判断池类型、判断电极、判断微粒（电子、离子）移动方向、判断电极上的反应物和产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性变化；二写是：电极反应式和总反应方程式；一比较是：比较原电池与电解池原理的异同；三解释是：利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。 【学法指导】 根据电化学知识的特点，复习时要注意以下几个方面： 1、加强联系，建构网络：电化学与高中化学中许多主干知识有着必要的联系，如氧化还原反应原理、金属活动性顺序、有关物质的量计算、化学反应的能量变化。复习时要着眼于整个所涉及的知识，找到知识的内在联系，使之系统化，网络化，并在知识、能力、题型之间寻找有关规律。 2、明确原理，善于比较：电化学从根本上金分为原电池和电解池，但在高考命题中常常由此衍生出较复杂的电化学池，且二者有时又相互牵连。复习时应以本质为依据，通过不同点的横向比较，弄清每个池的联系和不同。 3、重视知识迁移，灵活解题：由于本部分所涉及的知识面很广，复习时既要形成扎实的基础知识与基本技能，又要有意识地培养灵活应用已有知识和新的信息解决实际问题的能力，要注意各种思维方法的灵活应用，例如在分析原电池的构成要素时，往往需要逆向思维，通过具体的电极现象、电子（或离子）流向等反推电池的正负极等。 原电池 化学电源 【高考重点】 (1)原电池原理；(2)电极反应的书写；(3)新型化学电源分析。 在复习时注重从原电池原理角度分析新型化学电源，以“负极氧化正还原”原则从理论上进行分析。 【对接高考——高考命题常设误区汇总】 设误选项摘录 设误角度诊断 1.在Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极 判断原电池的正、负极时，不能只注意两电极的组成，还要注意电解质的成分 2.铜锌原电池工作时，在外电路，电子从正极流向负极 原电池工作过程中，电解质溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，阴离子的移动方向与电子流动方向一致，但与电流方向相反 3.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 电极名称与电极上发生反应的类型不对应 4.铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol 解答有关原电池的计算题时，不能灵活利用电子守恒法或关系式法而导致错误 5.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为H2－2e－===2H＋ 书写燃料电池的电极反应式时，不能忽视电解质溶液的酸碱性 【知识网络】 【基础知识】 一、原电池 1、定义: 。 【例1】判断下列装置能否构成原电池，若能请写出电极反应式和总反应式，并描述现象 2、构成原电池的条件 (1) (2) (3) (4) 原电池的