第23讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定(教师版).doc

第八章　水溶液中的离子平衡 第23讲　溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 【高考定位预测】 本讲重点知识为溶液的酸碱性．主要考查溶液酸碱性的判断及pH的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器．预计由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)比值的计算，酸碱中和时，pH的变化，导电性的变化仍将是2012高考命题的热点. 【知识梳理归纳】 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液酸碱性 [来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com][来源:学|科|网Z|X|X|K] c(H＋)与c(OH－)关系 [来源:学科网] 任意温度 常温(mol/L) pH(常温) 酸性 c(H＋) c(OH－) c(H＋) 1×10－7 7 中性 c(H＋) c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) 1×10－7 7 碱性 c(H＋) c(OH－) c(H＋) 1×10－7 7 ＞ ＞ ＜ ＝ ＝ ＝ ＜ ＜ ＞ 2．溶液的pH (1)定义式：pH＝ (2)pH与溶液中c(H＋)的关系 ①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 ． ②pH一般表示c(H＋)＜ 的稀溶液． －lgc(H＋) 越强 1mol/L (3)pH试纸的使用 ①使用方法 把小片试纸放在蒸发皿上，用 蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH. ②注意 a．pH试纸使用前不能 ，否则待测液因被稀释可能产生误差． b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数． 玻璃棒 润湿 【问题探究】1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，该溶液是否一定呈酸性？ 提示：(1)因温度不确定故pH＝7的溶液不一定显中性； (2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性。 二、酸碱中和滴定 1．概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法． 2．实验用品 (1)仪器： 式滴定管(如图A)、 式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 ． (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 酸 碱 锥形瓶 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管： ―→洗涤―→ ―→装液―→调液面―→记录． ②锥形瓶：注碱液―→记读数―→加指示剂． 查漏 润洗 (2)滴定 左手 ，右手 ，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准液的体积。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 不褪色，视为滴定终点． 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝__________计算． 【问题探究】2．滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？ 提示：二者的区别主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大．②记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00 mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0 mL. 【自我诊断训练】 1．下列溶液一定呈中性的是 (　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【解析】溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B项错误；室温时，pH＝5～8的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误． 【答案】A 2．(2011·汕头模拟)弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2＝0.3)(　　) A．3.0～3.3　　　　　　　　B．3.3～3.5 C．3.5～4.0 D．3.7～4.3 【解析】弱酸HY与水等体积混合后的H＋浓度应大于原