第2课时 物质的分离和提纯(过滤和蒸发)1.5个课时.ppt

旧知回顾： 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发 潮阳林百欣中学 张飞华 2016/9/7 * p5【思考与交流】沙里淘金是啥？ 2016/9/7 * 【思考】铁屑和沙的混合物如何进行分离？ 　　　　　　 2016/9/7 * 【思考】分离和提纯有什么不同？ 　　分离 ：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 　　提纯 ：把混合物中的杂质除去，得到纯净物质。 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 【思考】粗盐的提纯 粗盐成分： 　NaCl 【CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质】 如何将不溶性杂质除去？ ★溶解 ★过滤 ★蒸发 2016/9/7 * 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗口； ②液面低于滤纸边缘。 三靠：①烧杯嘴要紧靠玻璃棒上； ②玻璃棒下端要轻靠滤纸的三折处； ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 玻璃棒的作用： 引流 适用范围： 固液分离（难溶性固体） 回顾：过滤操作要领： 2016/9/7 * 溶液体积不超过蒸发皿2/3; 不断搅拌，防止局部过热； 出现较多固体时停止加热，用余热蒸干。 适用范围： 固液分离 （可溶性固体， 即分离溶质和溶剂） 蒸发操作要领： 2016/9/7 * 杂质离子： Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42- 粗盐成分： 　NaCl 【CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质】 思考：经过溶解、过滤、蒸发操作之后，就得到纯净的NaCl了吗？ 如何检验？ 2016/9/7 * 溶解性表：需要记忆！ 课本P110 观察写出有哪些难溶物？ ▲SO42-的检验方法：（记忆！） 取少量样品于试管中，先滴加稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若出现不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明存在SO42- 。 2016/9/7 * 【注意】检验物时应取少量待测液于试管中，不要直接在待测液中检验。 猜测：能否采用硝酸酸化？ ▲Cl-的检验方法：（记忆！） 取少量样品于试管中，先滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明存在Cl- 。 思考：能否采用盐酸酸化？ 2016/9/7 * 如何除去NaCl中的杂质？ 2016/9/7 * 杂质离子: Ca2+ Mg2+ SO42- 除杂试剂: 选用思路：①使杂质转化为气体、沉淀或水； ②尽量不引入新杂质。 Na2CO3 NaOH BaCl2 【思考】为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。在这过程中又引入了哪些杂质离子？如何除去？ CO3 2- OH - Ba 2+ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 【思考讨论】你加入除杂试剂的顺序是？ １、先ＢaＣl２，后Ｎa２ＣＯ３； ２、最后加入适量盐酸。 2016/9/7 * 【练习】 1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、 K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 Ｂ、 Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3 Ｃ、 KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 Ｄ、 Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3 2016/9/7 * Ｄ 【练习】 2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 2016/9/7 * Ｄ 【练习】 3、能够用来鉴别BaCl2、 NaCl?、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 2016/9/7 * B 【练习】 4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 2016/9/7 * B 拓展