中考化学酸碱盐及复分解反应复习专题.doc

课题: 酸碱盐及复分解反应 教学目标：教学内容：重点难点：教学策略与方法：讲练结合，配合阅读。 教学过程设计： 第一部分 酸碱盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由 元素和 根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由 元素和 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由 元素（或铵根）和 根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、氯化铵 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成 ） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 性 性 性 性 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ） （1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 、 、火碱（具有强腐蚀性） 、 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：砌墙 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 如，二氧化硫与氢氧化钠： （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 如，硫酸铜与氢氧化钠： 3、难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2 Δ 2Fe(OH)3 Δ 四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与 反应生成盐和水的氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与 反应生成盐和水的氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 （1）可与水反应生成酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== （1）可与水反应生成碱 Na2O +H2O== K2O +H2O== BaO +H2O== CaO +H2O== (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 + Ca(OH)2== (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+ HCl== 五、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７　　　　　　　　　 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨 【考点透视】 常见酸、碱的俗名、特征性质．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的。理解中和反应和盐的概念溶液酸碱度的表示方法－pH中和反应在实际中的应用．以常见