第3节 化学反应速率(第2课时).ppt

第三节 化学反应的速率 教学目标． 掌握影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质 外因：温度、浓度、压强和催化剂、接触面积等对V影响 及原因 1.反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c2 (B)， v为反应速率， k为速率常数。下列说法正确是（ ） A．只增大c (A)为原来2倍时，v也增大 2倍 B．只增大c (A)为原来2倍时，v值不变 C．增大c (A)为原来2倍时,增大c (B)为 原来2 倍时, v增大 4倍 D．只增大c (B)为原来2倍时，v也增大 4倍 活化能：阅读课本P60 基元反应-----一步进行的反应 有效碰撞—---能反应的碰撞 活化分子----能进行有效碰撞的分子 活化能, 用 Ea表示 1.将具备足够能量的反应物分子, 称为活化分子 2.能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 一部分能量高，具有适当取向的分子才能发生有效碰撞 3.普通分子转化成活化分子所需能量---活化能, 用 Ea 表示，Ea= E活化分子能量 -- E普通分子平均能量 4.Ea 越大, 活化分子数则越少, 有效碰撞次数越小, 故反应速率越慢.活化能越低，反应速度越快。 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 始量不为0 答：加催化剂或 气等时加压。 平衡不移动。 时间 V 练习9：如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应， X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) （正反应放热）的反应过程中X的转化率和时间的关系。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( ) A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 AD 练习8：如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线： (1) t0时反应从哪方开始?向哪个方向进行? (2) t1、 t2 、 t3时刻分别改变了什么条件? 平衡移动的方向怎样？ N2 ＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热） 正反应 双向 增反 小生 正移 增压 正移 降温 正移 V正 V逆 V 时间 此图合理吗？为什么？ n · a · b c · d · e NH3 H2 0 t2 t1 t 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) * 高 大 大 正 大 反应越快 影响化学反应速率的因素 （一）内因：——主要因素:反应物本身 性质 由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，反应速率不同。 例1：把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ） A Fe B Al C Mg D Cu A 练习1：下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） A、压强 B、温度 C、催化剂 D、反应物的性质 D 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子(能量高的分子）在反应物分子中占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也成比例增加，反应速率必然增大。 活化分子百分率不变 外因： 1、浓度对化学反应速率的影响。 注意： （1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们物质的量不会改变其浓度，也不会改变化学反应速率。 （2）化学反应是可逆反应，反应物浓度增大，其正反应速率也增大。生成物浓度的增大，其逆反应速率的也增大。 V 时间 V正 V逆 V正 V逆 谁高往谁的走向移 正移 V 时间 V‘逆 V‘正 逆移 增C反应物 增C生成物 ν=k C(H2O2).C(HI) 注意:1.K是反应速率常数,与浓度无关.受温度影响 2.每个反应的速率方程中浓度的方次与 系数无确定关系. 3.其他条件相同时，K越大，反应速度越快， K越小，反应速度越慢 H2O2 + 2 HI = H2O+ I2 速率方程 AD 2、压强对化学反应速率的影响 （1）规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，