第4章第一节 镁和铝.ppt

学习目标 1.了解镁、铝的物理性质。 2.掌握镁、铝的化学性质。 一、镁和铝的原子结构及物理性质比较 镁和铝的化学性质 二、镁和铝的化学性质 镁、铝都能与酸等反应，且镁比铝活泼。 镁和铝化学性质的比较 例题1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。 A.铁 B.铝 C.塑料 D.橡胶 例题2.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 ( )。 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 例题3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( ) A.钠盐 B.钾盐 C.镁盐 D.铁盐 作业 课本P85------第1题、第3题 * 第一节 镁 和 铝 第一课时 硬度 熔沸点 密度 化合价 原子半径 原子结构示意图 元素周期表中的位置 铝 镁 名称 第三周期第IIA族 第三周期第IIIA族 大 小 +2 +3 小 大 低 高 小 大 Mg和Al都是密度较小、熔点较低、 硬度较小的银白色轻金属，但Al的 原子半径比Mg的小，价电子数比 Mg的多，形成的半径比的小， 所带的电荷数比的多。因此，与 自由电子间的作用比与自由电子间 的作用强，因而铝的硬度、密度都比镁的大，熔沸点也比镁的高 【活 动 探 究一】 一、活动分组：学生以前后4人为一小组，进行活动。 二、活动内容：我们所学过的哪些知识可以用来区分两根金属条哪根是铝条，哪根是镁条？用现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。 【活 动 探 究一】 实验仪器药品 稀盐酸、（浓NaOH）、镁条、铝条、试管 实验原理 2H+ + Mg == Mg2+ + H2↑；6H+ + 2Al == Al3+ + 3H2↑ （ 2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑） 实验 实验步骤 取两支试管加入等量的稀盐酸（浓NaOH ），再分别向其加入镁条和铝条 实验现象 投入盐酸中的两金属条都冒气泡，其中一条冒泡速率快（投入浓NaOH中的两金属条其中一条冒气泡另一条无明显现象） 实验结果 实验结论 反应速率快的是镁条（冒气泡的金属条是铝条，无明显现象的金属条是镁条） 【活 动 探 究一】--小 结 与酸、碱反应： Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2 。 b.Mg、Al与硫酸反应产生H2 。 c.Mg、Al与硝酸反应不产生H2 。 相同点： 不同点： Al与浓NaOH反应产生H2 ，Mg与浓NaOH不反应 联系生活 家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来蒸煮或存放具有酸性、碱性或咸味的食物？ 答:因为酸碱盐都可直接腐蚀铝制品,所以铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸味食物. 从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？ 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。 Mg-2e- Mg2+ Al-3e- Al3+ 1、和非金属的反应。 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？ 【活 动 探 究二】---和非金属的反应 【活 动 探 究二】--小 结 ①、 与氧气等非金属单质反应： （1）镁条在空气中燃烧 现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。 2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 （2）铝箔在纯氧中燃烧 现象：铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出大量光 和热。 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 点燃 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。 问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？ ②和Cl2和S的反应。 Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS 2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2 热水 沸水 ④CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2中的C还原？ 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。 ③与水的反应 【活 动 探 究三】 镁