第5单元《定量研究化学反应》复习课件.ppt

7.（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X Y Z W 10 16.2 8.1 0.9 4.4 2.2 a 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15 C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物 A （2013?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 2.5 3.4% 第五单元 定量研究化学反应 复习课 质量守恒定律 质量守恒定律 原因 解释 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子的总质量没有改变 应用 应用 推测一些物质的组成或化学式进行有关计算 内容 概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 原因 适用 一切化学反应 宏观 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 原子数目 原子质量 原子种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 对比 理解： 考点 1 如何用实验来探究化学反应中的质量守恒 例题1：小明用按下图所示先测定蜡烛燃烧前的质量,然后点燃蜡烛,燃烧一段时间后，他发现天平的指针偏向右边。由此小明得出“蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律”的错误结论。 （1）你认为实验失败的原因是？ （2）你的改正方案是？ 蜡烛未放在密闭容器中燃烧 将蜡烛放在密闭容器中燃烧 考点 2 质量守恒定律的概念 例题2：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A.8g B. 5g C.3g D. 2g C 考点 3 质量守恒定律的应用 例题3：化学反应中可能改变的是（ ） A.物质的种类 B. 分子的种类 C.分子数目 D.原子种类 C 例题4：把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A B C D 2 2 2 1 0 24.5 16.9 未知 (1)反应后D的质量是_________ (2)C物质可能是_________(反应物,生成物或催化剂) (3)容器中发生反应的类型是____________ 10.6 催化剂 分解反应 化学方程式 应用 计算 计算的思路和步骤：审题；设未知数，找出已知量和未知量的关系，列比例，求解，写出简明的答案 内容 概念 用化学式来表示化学反应的式子 原因 涵义 表明反应物、生成物、反应条件 表明反应物和生成物之间的微观粒子数之比 表明反应物和生成物之间的质量关系 原因 书写原则 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 原因 书写 1.写：正确书写化学式 2.配：依据：质量守恒定律 3.标：标注反应条件，生成物状态 考点 4 正确书写化学方程式 例题5：某学生书写了以下化学方程式，正确的是（ ） A．C+O2 CO2 B．2H2O 2H2+O2 C．Mg+O2 MgO2 D．3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 通电 点燃 D 考点 5 根据题意信息，按要求书写化学方程式 例题6： 用纳米级某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应，转化成两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请根据所给信息，写出相应的化学方程式。 2CO+ 2NO====N2+2CO2 催化剂 1.质量与相对质量的关系 例题7. 在反应2A+B=2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ） A、28 B、64 C、80 D、44 C 解析： 2A + B = 2C 设C的相对分子质量为M 32 2M 0.4g 2g 根据质量守恒可知mB=2g-1.6g=0.4g 2M×0.4g=32×2g M=80 考点 6 常见计算题型 例题8 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成3.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中