第一节 反应热及其测量.ppt

第一章化学反应与能量转化 第一节化学反应的热效应 预习检测答案 D B AC B D D AC 简易量热计的结构 测定中和反应的反应热 利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热步骤。 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL的烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的反应热。 影响中和反应的反应热的因素 所用溶液的体积 溶液中H＋和OH－的浓度 反应温度 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱稍过量。 (2)为了使测得的中和反应的反应热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热计的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。 当堂检测 B D B A D “交流 讨论”P6页 题1、2、3 * 复习回顾 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: （1）化学反应中为什么有能量变化? （2）如何判断化学反应中的能量变化 （3）常见的吸热反应和放热反应有哪些？ （4）在放热反应中能量是如何转化的？ 提示：从宏观和微观两个角度考虑 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸（水） 铝热反应 大多数化合反应 C+CO2 , C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl Ca(OH)2+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 常见的放热反应和吸热反应 特别提醒 ①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2 CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。 ②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。 ③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。 课堂探究 整理预习案填空部分 一、化学反应的反应热 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？怎样表示反应 吸、放热？ 3、如何获得一个反应的反应热呢？ 4、反应热的计算公式及字母含义是什么？ 5、如何测定中和反应的反应热？阅读课本3页的“活动 探究” Q=－C（T2－T1） 反应热的数据可以通过实验测得或运用理论计算求得 思考: 1、量热计直接测得的数据是什么？ 是体系温度的变化 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ 可以求得反应吸收或放出的热量 Q =-m c Δt Q=-C（T2-T1） 　 Q=-mcΔt Q:反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 *注：T（K）=t（℃）+273.15 Q =-（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） 为何三个反应的热效应相同? 实验结论： 反应的实质都是H++OH-=H2O 合作探究：完成学案中的4个问题 阅读：温馨提示 【思考】 （1）不同的强酸与强碱稀溶液之间的反应，如果它们的体积和c(H+)及c(OH-)都相同，所测得的反应热是否也相同？为什么？ （2） 本实验中，若用等浓度等体积的氨水代替氢氧化钠溶液，会有何影响？为什么？ 偏小。因为NH3·H2O为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 相同，不同的强酸、强碱溶液体积相同，c(H+)、c(OH-)相同，反应的实质都是H++OH-=H2O,故反应的热效应相同。 二、化学反应的焓变 1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H 2、影响因素：温度、压强、物质的量 3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 4、焓变与反应吸、放热的关系 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定 放热： △H0 吸热: △H0 1、焓变概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 放热反