第一节_化学反应与能量变化第一课时.ppt

第 一 节 第1课时 焓变 反应热 知识回顾 一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还伴随什么变化？ 能量变化： 热能 电能 光能 化学反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸反应 大多数化合反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。 2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应 D [练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 B 如何定量描述反应热？ 旧键的断裂和新键的形成 旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。 放 出 吸 收 问题一： 从微观角度 化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol 所以：从微观角度，一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 为什么有的化学反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 从宏观角度 问题二： 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 （2）若E反 E生， 放出能量 放热反应 （1）若E反 E生， 吸收能量 吸热反应 一、反应热 焓变 2.符号：ΔH 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。 1.焓 变 3.单位：kJ/mol或kJ?mol-1 4.表示方法： ΔH0 吸热反应 ΔH0 放热反应 反应物与生成物所具有的焓的差值。 5、反应热产生的原因 宏观角度-----从物质内能上认识 ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol H2+Cl2=2HCl E(断 吸 总 ) E(成 放 总 ) ΔH0 吸热反应 E(断 吸 总 ) E(成 放 总 ) ΔH0 放热反应 微观角度----从本质上认识 例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＋131.5 -92KJ/mol -30.6KJ/mol 例 题 课堂练习： 1.已知：H+H═H2；△H = －436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ） A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定 A D 2．下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 C 小 结 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从能量角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” * * * *