第七章 课时3 化学平衡常数、化学反应进行的方向(共48张PPT).ppt

(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)明确三个关系： ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 (3)掌握一种方法——“三段式法” 素养21　有关化学平衡计算题的解题技能 [方 法 规 律] 起始（mol） a b 0 0 变化（mol） mx nx px qx 平衡（mol）a－mx b－nx px qx 【典例】 (2013·全国新课标Ⅱ，28)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应： 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。 [当 场 指 导] 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，α(A)的表达式为_____________。平衡时A的转化率为_________，列式并计算反应的平衡常数K__________。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝______。 反应时间t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol·L－1) 0.10 a 0.026 0.006 5 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。 解析　(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。 (2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。 化学平衡计算题的解题思路 压强/MPa　 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 ab 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 ①b＜f　②915 ℃，2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应 的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有 (　　)。 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 解析　该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，平衡左移，G的体积分数减小，所以a＜54.0＜75.0；当压强为2.0 MPa时，温度越高，G的体积分数越大，说明升温，平衡右移，正反应为吸热反应。 ①b＜a＜f，正确。 ②假设起始时加入的E的物质的量为n x＝0.6n 此时，E的转化率为60%，正确。 ③该反应为熵增加的反应，ΔS＞0，正确。 ④由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，正确。 答案　A 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)； (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________； 温度/℃ 700 900 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 设平衡时参加反应的A为x mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20－x)mol、(0.80－x)mol、x mol、x mol，根据平衡常数的表达式和此时K＝1.0求得x＝0.16，即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。 1．有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。 2．在进行有关