第三节《化学反应的速率》.ppt

第三节 化学反应的速率 一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于 。 要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度 影响化学反应速率的因素有哪些? 如何定量描述化学反应的速率 例题4.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是 A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ.2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ.4υ(O2)= 5υ(NO) 在N2+3H2==2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是 ( D ) A. 0.44秒 B. 1秒 C. 1.33秒 D. 2秒 反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究： V=kc(H2O2)c(HI) 反应速率常数k 1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数k越大，反应进行得越 . 3.与浓度无关，但受 、 、 .等因素的影响 4.反应速率常数k有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性 三、温度对化学反应速率的影响 经验规律（范托夫经验规则） 通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍 2.活化能(Ea) 能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高,反应越 进行,反应速率常数越 . 当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大 由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因 小组交流研讨分析教材P62表2-3-5所列出的数据信息,并根据表中数据讨论: 概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质 催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析） 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率 催化剂具有选择性，催化活性受　　　　影响较大． 化学反应速率 １.概念　公式　单位　计算 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： ；（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。 2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是 [ ]A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率C．降低压强能增大反应速率D．升高温度能增大反应速率 请同学们阅读教材61～62页，思考以下问题： （1）催化剂对化学反应速率的影响跟其 它因素相比程度如何？为什么? （2）从图2-3-9你能看出催化剂是如何 提高化学反应速率的？ （3）从乙烯与氧气的两个反应中，你发 现催化剂具有什么特点？ （4）催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？ 1、必修二中我们学习了哪些外界条 件对化学反应速率产生影响？ 2、化学反应速率常数k受哪些因素 的影响？ 一、温度对化学反应速率的影响 规律： 温度升高，化学反应速率加快 温度降低，化学反应速率减慢 1、范托夫规律的内容是什么？ 对于在溶液中发生的反应，温度每 升高10k , 反应速率增加到2-4倍。 请同学们阅读教材58页，讨论思考以下问题： 2、温度怎样影响化学反应速率常数？ 温度升高速率常数增大 3、升高相同温度，对不同的化学反应 影响程度一样吗？ 不一样 交流研讨 阿伦尼乌斯经验公式的表达式为 ， (1)对同一化学反应，