第三讲常见气体的实验室制法.ppt

中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。 应该掌握的具体内容主要有： ①会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式； ②根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置； ③根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置； ④根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 1、气体发生装置 2、净化装置 干燥剂的选择及使用原则 3、气体的收集装置 几种常见气体的实验室制法1、固+固加热 2、固+液不加热 3、固+液加热 5、根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。(2)进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置： g e d c f I h a b （1）从实验安全和环境保护的角度考虑，若用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是__________________ (2)若用于吸收Cl2(装置中的液体为碱液)你认为上述已选出的装置中不宜采用的是___________,原因是____________________________________________ adeh a Cl2与碱液反应较慢,若气流过快,则会污染空气。 尾气吸收 冷凝溴蒸气 溴蒸气会腐蚀橡胶 气体溶于水，内部气压变小，水在 大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯 2H2SO4(浓)+2NaBr+MnO2 = MnSO4+Br2↑+ Na2SO4+2H2O * * * 概 述 一套完整的制气装置应包括以下几个部分 气体发生 气体净化 气体收集 尾气处理 ①除杂 ②干燥 性质验证部分 思 考： 气体制备的发生装置有几种类型？如何选择气体的发生装置？ 气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热） 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 气体发生装置的设计原则： 试管 导管 酒精灯 铁架台 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在离试管口1/3处 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热 A、固体反应物（加热） 该装置可用于制备 O2、NH3和CH4 2 启普发生器 简易 装 置 注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气体的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c. H2S剧毒，制H2S时应在通风橱中进行 B、固液反应物（不加热） 可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加碎石片，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 C、固（液）液反应物（加热） 液体-- 分液漏斗 固体-- 圆底烧瓶 石棉网 Cl2、HCl、SO2和C2H4 可用于制备 170?C 常见装置 气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件 常见的净化装置 洗气瓶 进气管应“长进短出” 干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气 液体试剂 固体试剂 一般固体试剂需加热 c d 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法 酸、碱性 据气体的 氧化、还原性 干燥剂 选择 干燥剂状态 干燥装置的选择 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 3、常见干燥剂 酸性干燥剂（如：浓硫酸