第二章 非电解质稀溶液.ppt

第二章 非电解质稀溶液 一、溶液 1. 定义：一种物质分散到另一种物质中形成 的稳定体系叫做溶液。 液态溶液：盐水、糖水、酒精等 气态溶液：空气 固态溶液：合金 2. 溶液浓度的表示方法 a. 质量摩尔浓度 单位: mol·kg-1 b. 物质的量浓度 单位:mol.dm-3 d. 质量分数 解：1.据溶解度计算公式： 二、非电解质稀溶液的依数性 稀溶液有这样一组性质，这些性质的大小只决定于稀溶液中溶质的浓度而与溶质的本性无关，即只依赖于溶质离子的数目，称为依数性。 饱和蒸气压 蒸气压下降 实验证明：在相同温度下，当把 不挥发的非电解质溶入溶剂形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。 拉乌尔定律 P = PAΘxA 解: 2. 溶液的沸点升高 沸点：液体的蒸气压等于外界压力时的温度 此式表示：“难挥发非电解质稀溶液的沸点升高值近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。” 3. 溶液的凝固点降低 在101.325Kpa下，纯液体和它的固相平衡共存时的温度就是该液体的正常凝固点。在此温度，液相蒸气压与固相蒸气压相等。 根据拉乌尔定律，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低值近似地与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 【例3】有一糖水溶液，在101.3Kpa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？ 【例4】现有两种溶液，一种是1.50g尿素[CO(NH2)2]溶解在200g水中，另一种是42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的摩尔质量M 由题意知：△Tf (尿素)=△Tf(未知物) 4. 溶液的渗透压 半透膜两边的水位差所表示的静压 称为溶液的渗透压。 　1886年范托夫(Van’t Hoff)指出：“非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体状态方程式一致”。 其中Π是渗透压（kPa）； T是热力学温度（K）； V是溶液的体积（L）； cB是溶质的物质的量浓度（mol·L-1）； R是气体摩尔常数，R=8.314KPa·mol·K-1 【例5】泪水的凝固点为272.48K，求泪水的渗透浓度以及在310K时的渗透压。 即 ∴ Tfˊ = 273 - 3.71= 269.29K a.可以测定溶质的相对分子量。 解： 已知尿素的摩尔质量为60g/mol， 设 未知物的摩尔质量为M 根据公式： b.利用凝固点降低的性质，用盐和冰的混合物 作冷却剂。 例如采用NaCl和冰，温度可以降到 –22oC，用CaCl2·2H2O和冰，温度可以降到–55oC。 渗透现象和渗透压力示意图 渗透压是为了阻止溶剂分子渗透而 必须在溶液上方所需要施加的最小额外 压力。 溶液浓度越大，其渗透压越大。 产生渗透现象必要条件: 1.半透膜的存在； 2. 膜两侧单位体积内溶剂分子数 不相等。 渗透的方向： 纯溶剂 溶液 稀溶液 浓溶液 对于极稀溶液bB≈cB 从上式可以看出：难挥发非电解质 稀溶液的渗透压，在一定体积和温度下， 与溶液中所含溶质的物质的量成正比， 而与溶质的本性无关。 (a) 在生理盐水中 (b) 在低渗 NaCl 溶液中 (c) 在高渗 NaCl 溶液中 红细胞在不同浓度 NaC l溶液中的形态示意图 解：设泪水为极稀溶液，所以bB ? CB　　　 已知水的Tf =1.86 ∴泪水的凝固点降低值 ： 　　　　　 ⊿Tf = 273 - 272.48 = 0.52K ⊿Tf = Kf bB * * 一、溶液 二、非电解质稀溶液的依数性 c. 摩尔分数 e. 体积分数 f. 质量浓度 【例1】 10.00 cm3 NaCl饱和溶液质量为 12.003g， 将其蒸干后得NaCl 3.173g。 计算：1.NaCl的溶解度s； 2.NaCl的质量分数ωNaCl 3.溶液的物质的量浓度CNaCl； 4.NaCl的质