第二章查漏补缺.ppt

第二章 查漏补缺;;1、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。 2、实验室常用锌粒和稀硫酸常温下制取氢气，请你帮忙选择一套制取装置（ ）;拔升训练; ;二、质量守恒;基础练习：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。;CO2;计算应用要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？;思考：用31.6克高锰酸钾加热制氧气，加热至完全分解，求最多可制取多少克氧气？能否用化学式进行计算？;三、化学方程式计算;[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？;例1、把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？; 解 根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为ｘｇ 2KClO3=====2KCl+3O2↑ 149 96 x 3.84g ∴ x=5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g 答：氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g. ;变式一、把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量减少3.84克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？;挑战自我：加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是?（? ） A．K2MnO4和MnO2?B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2??D．KMnO4和K2MnO4