第二章第二节分子的立体异构.ppt

新课标人教版选修3 物质结构与性质 第二节 分子的立体结构 为何氨分子能与氢离子反应? * * 第二章 分子结构与性质 （第3课时） 氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ [Cu(H2O)4]2+ “电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)4]2+、NH4＋中存在配位键。 四、配合物理论简介 1. 配位键 （1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 （2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键 （3）配位键的表示方法 H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 请你写出NH4+的配位键的表示法？ A 电子对给予体 B 电子对接受体 2. 配位化合物（配合物） （1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多 相关说明： ①中心原子必须具有空轨道，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子 (2).配合物的组成 ②配位体必须能提供孤电子对，可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。 ③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如： [Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。 CuSO4·5H2O 是配合物 向硫酸铜水溶液中 加入氨水 蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 加入乙醇 继续加入氨水 向硫酸铜水溶 液中加入氨水 现 象 实验2-2 深蓝色的晶体 产生现象的原因： Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH- 深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O [Cu(NH3)4]2+离子 NH3 NH3 NH3 H3N Cu [ ] 2+ 实验2-3 在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液 现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6) 作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演 ①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。 Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 硫氰酸根 血红色 观 察：在上述血红色溶液中加入NaF溶 液有什么现象？ [Fe(SCN)]2+ + 6F- [FeF6]3- + SCN- 血红色 无色 结论： ②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金属原子。 现象：溶液变成血红色 *