第二节 酸碱滴定.pptx

第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定;;☆实验：酸碱中和滴定;3、公式：;滴定管;三、实验步骤： ;6、取液：;操作：;（3）滴定：;所需试剂;2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定);a、强酸强碱间的滴定：;强酸滴定强碱： 酚酞：红色→无色 甲基橙：黄色→橙色;思考2：如何判断酸碱溶液恰好中和？;一滴酸/碱引起的突变：;练习：25℃在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； ;⑵ 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？;结论： ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃???围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。;★四、误差分析：;滴定前仰视，滴定后俯视。;滴定前俯视，滴定后仰视。;二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 ;三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液;四、含杂质 12、在配制待测NaOH溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的KOH，用标准盐酸溶液进行滴定。 13、同上情况，若NaOH中含有少量的Na2CO3，结果如何;